Question

（7分）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。

①测得该雨水样品的pH为4.73；

②向雨水样品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

③每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水样品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根据以上信息，回答下列问题：

（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为                                。

（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是                             

                                                             。

（3）兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。

请计算：①该V L雨水中溶解SO₂的体积（标准状况）

②生成沉淀物的质量范围为                       （列出计算过程）。

Answer 1

（7分）（1）大气中的CO₂溶于雨水（1分）

（2）H₂SO₃与空气中的O₂作用转化为H₂SO₄，使雨水的酸性增强（2分）

（3）①   n(SO₂)=n(H₂SO₃)+n(H₂SO₄)=n(Ba(OH)₂)= 0.5mol·L^-1×40.00mL×10^-3L·mL^-1

=0.0200mol                                    

          V(SO₂)=0.0200mol×22.4L·mol^-1=0.448L=448mL （2分）             

       ②设生成沉淀物的质量为w，

若白色沉淀全部为BaSO₃，沉淀质量为0.0200mol×217g·mol^-1=4.34g

若白色沉淀全部为BaSO₄，沉淀质量为0.0200mol×233g·mol^-1=4.66g

4.34g＜w＜4.66g   （2分）