[题目]足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2.N2O4.NO 的混合气体.这些气体与 4.48 L O2混合后通入水中.气体恰好完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入 400 mL NaOH溶液.此时 Cu2+恰好沉淀完全.所用 NaOH 溶液的浓度是( )A.2 mol/LB.4 mol/LC.6 mol/LD.0.8 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 4.48 L O2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 400 mL NaOH溶液，此时 Cu2+恰好沉淀完全，所用 NaOH 溶液的浓度是（）

A.2 mol/LB.4 mol/LC.6 mol/LD.0.8 mol/L

【答案】A

【解析】

利用得失电子守恒，可得关系式2Cu—O2—2Cu2+，n(O2)==0.2mol，则n(Cu2+)=0.4mol，再由关系式Cu2+——2OH-，可求出n(NaOH)= 0.4mol×2=0.8mol，c(NaOH)==2mol/L，故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	-85.5	115.2	>600(分解)	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6	>600(分解)	-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：

（1）基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是__。

（3）图(a)为S8的结构，其硫原子的杂化轨道类型为___。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为___形；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：

元素	相关信息
Y	原子核外有6个不同运动状态的电子
Z	非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同
W	主族元素，与Z原子的价电子数相同
R	价层电子排布式为3d64s2
M	ⅠB族，其单质常用作导线

请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示):

(1)Z、W元素相比，第一电离能较大的是_____________________，M2+的核外电子排布式为________________________。

(2)写出两个与YZ2互为等电子体的化学式_________________ 。

(3)WZ2分子中W原子价层电子对数是_____________对，WZ2的VSEPR 模型名称为_______________，WZ3气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为__________________；WZ3的三聚体环状结构如图所示，该结构中W原子的杂化轨道类型为__________；该结构中W-Z键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为___________(填图中字母) ，该分子中含有______个σ键。