【题目】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）： 
回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。
②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3＋。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此时理论上将Al3＋沉淀完全（Al3+的浓度为10-5mol/L），则溶液的pH为____________。
③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_________________________________。
（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_________________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：___________________________________。
（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ii的离子方程式是________________________________________________。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN－，方案如下：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN－，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：___________。
【答案】cCO和SO2等5Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2OFe(OH)3Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀3[Fe(CN)6] 4－+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]3↓碱性条件下，Fe2+与CN－结合生成[Fe(CN)6]4－；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；[Fe(CN)6]4－与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色
【解析】
（1）天然磁石成分为四氧化三铁；（2）工业废渣主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、MgO等杂质，加煤燃烧可生成CO、SO2等有毒气体，加硫酸后只有二氧化硅不反应，过滤除去二氧化硅，然后调节pH，Fe3+和Al3+完全转化为沉淀，而亚铁离子没有转化为沉淀，向滤液加入碳酸氢铵将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，过滤得到A为碳酸亚铁，需要洗涤、干燥，然后加热得到氧化铁；（3）Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀，CuO促进铁离子水解；（4）①铁离子与[Fe(CN)6]4-反应生成Fe4[Fe(CN)6]3沉淀；②若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，Fe2+与CN-结合生成[Fe(CN)6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；[Fe(CN)6]4-与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。
（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，磁铁成分主要是四氧化三铁；故答案为：c；（2）①由分析可知，“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等；②常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此时理论上将Al3+沉淀完全，c（OH-）=
=
=10-9，则c（H+）=
=10-5mol/L，pH=5；③生成FeCO3的离子方程式是：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；（3）因为Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀；（4）①复分解反应ii的离子方程式为：3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+=Fe4[Fe（CN）6]3↓；②基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；[Fe（CN）6]4- 与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。
捷径训练检测卷系列答案
小夫子全能检测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a︰b不可能为
A. 3︰4 B. 3︰2 C. 2︰3 D. 4︰5
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是
A. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B. Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO
C. Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
D. 3Cl2＋6KOH(浓)
5KCl＋KClO3＋3H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K+的浓度为( )
A.0.1 mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中不正确的是
A. 阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
B. 从A口出来的是硫酸溶液
C. b是阳离子交换膜，允许Na+通过
D. Na2SO4溶液从E口加入
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 质子数与中子数相等的硫原子：
S B. Al3+的结构示意图：
C. CaO2的电子式：
D. 2-溴丙烷的结构简式：C3H7Br
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
（1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式: 、 ；
写出B盛AgNO3溶液的试管中所发生反应的化学方程式： 。
（2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是 。
（3）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是 ；
应对装置C进行的操作是 。
（4）B中采用了双球洗气管吸收装置，其作用是 ，反应后双球洗气管中可能出现的现象是 。
（5）B装置存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
Ⅰ.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4与HNO3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：
（2）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4生成1molPbSO4转移电子的物质的量为____________mol。
（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示：
②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。
结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，__________，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
（4）将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。
①阴极的电极反应式为_______________________。
②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：
①10.0 g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。 ③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分。
可能用到的信息：
沸点 | 溶解性 | 着火点（闪点） | 毒性 | |
丙烯酸 | 1420C | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 540C | 有毒 |
甲醇 | 650C | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 110C | 有毒 |
丙烯酸甲酯 | 80.50C | 难溶于水，易溶于有机溶剂 | 不详 | 无毒 |
（注闪点低于500C属于极易燃烧物质）回答下列问题：
（1）仪器c的名称是____________。
（2）混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是_____________.
（3）请写出配制100 g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器____________。
（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），下图中有2处错误，请分别写出_____________、________________________.
为检验产率，设计如下实验：
①.油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5 mol/L的KOH溶液10.00 mL，加热使之完全水解。
②.用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00 mL。
（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率____。
（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施___________________________________________.
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