Question

实验室需要490mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）需称取______g的烧碱固体，固体应放在______中称量．
（2）配制过程中，需要使用的仪器是______ （填标号）．
A．烧杯    B．量筒    C．玻璃棒    D．500mL容量瓶    E．漏斗    F．胶头滴管
G．490mL容量瓶   H．托盘天平  I．药匙   J．坩埚
（3）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是______ （填序号）（操作可重复选）
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：______．
（5）下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是______（填标号）．
A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出
（6）从该溶液中取出10mL，其中NaOH溶液的物质的量浓度为______，NaOH的质量为______，NaOH的物质的量为______．
（7）将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据m=CVM计算溶质的质量，注意V应该是500mL，强腐蚀性的固体药品应放在烧杯中称量；
（2）根据仪器的作用选取仪器；
（3）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，据此排序；
（4）定容的做法是：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水；
（5）根据C=判断配制溶液的误差，如果n偏小或C偏大，则配制溶液的浓度偏低，如果n偏大或V偏小，则配制溶液的浓度偏高；
（6）溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，根据m=CVM、n=CV计算氢氧化钠的质量和物质的量；
（7）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算．
解答：解：（1）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在烧杯中，故答案为：2.0g，烧杯；
（2）溶液配制过程中，用烧杯溶解烧碱，用玻璃棒搅拌和引流，用500mL的容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，用托盘天平称量烧碱，用药匙取药品，故选A、C、D、F、H、I；   
 （3）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，所以其排序是⑤①④⑥③⑥⑦②，
故答案为：⑤①④⑥③⑥⑦②；
（4）完成后期加入少量水即定容的做法是：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水，故答案为：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水；   
（5）A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量，氢氧化钠易潮解导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低；
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液，导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高；
C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低；
D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低；
故选B；  
（6）溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以其浓度仍是0.1 mol?L^-1，m=CVM=0.1mol/L×0.01L×40g/mol=0.04g，n=CV=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，故答案为：0.1 mol?L^-1，0.04g，0.001mol；   
（7）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，溶液的体积变为原来的10倍，则溶液的物质的量浓度变为原来的，为0.01 mol?L^-1，故答案为0.01mol/L．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意计算胆矾的质量时，V应该是500mL而不是490mL，为易错点．