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    在一定温度下将2 mol　A和2 mol　B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol　D，请填写下面空白．

    (1)B的平衡浓度为________．

    (2)A的转化率为________．

    (3)用D表示的平均反应速率为________．

    (4)如果缩小容器容积(温度不变)，达到新平衡时混合气体的密度________、平均相对分子质量________．(两空均选填“增大”、“减小”或“不变”)．

    (5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，则还应加入________mol　B物质．

    答案：
    解析：

    　　(1)0.8 mol/L(2分)

    　　(2)60％(2分)

    　　(3)0.2 mol/(L·min)(2分)

    　　(4)增大；不变(4分)

    　　(5)4/3(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?延庆县一模）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中．A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；
    回答下列问题：
    （1）N的电子式为
    ；M分子中含有
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）键
    （2）D与E以1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

    （3）A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1：1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1：2加热反应，写出反应的化学方程式
    NH4HCO3+2NaOH
      △  
    .
     
    Na2CO3+NH3↑+2H2O
    NH4HCO3+2NaOH
      △  
    .
     
    Na2CO3+NH3↑+2H2O
    ．反应后水溶液显
    碱
    碱
    （填“酸”“碱”或“中”）性，原因是
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    （用离子方程式表示）
    （4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质．则其负极反应为
    2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    ；一段时间后，溶液pH
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （5）在一定温度下，将4mol C单质和12mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为
    0.5mol/L-1min-1
    0.5mol/L-1min-1
    ；该温度下的平衡常数为K=
    4
    27
    4
    27
    ．从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是
    a、c、e
    a、c、e
    （选填序号字母）．
    a、及时分离出生成物     b、平衡后再加入6molA物质     c、增大压强      d、使用催化剂   e、平衡后再加入2molC物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为
    2NM
    2NM
    ．?
    （2）若t1=5S，则前5S用M表示的反应速率为
    0.3mol/（L?s）
    0.3mol/（L?s）
    ．
    （3）t2时，正反应速率
    大于
    大于
    逆反应速率（填大于．等于或小于）．
    （4）t3时若升高温度，则逆反应速率将
    增大
    增大
    （填增大．减小或不变）．
    （5）t3时减小容器的体积，则正反应率
    大于
    大于
    逆反应速率（填大于、等于或小于）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）．将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ，氮原子和氧原子的个数比为
    3：1
    3：1
    ，该混合气体的平均摩尔质量为
    29g/mol
    29g/mol
    ．
    （2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）
    ②④③①⑤
    ②④③①⑤
    ；密度由大到小的顺序是
    ⑤①③④②
    ⑤①③④②
    ．
    （3）VmL Al2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42-的物质的量浓度是（单位为mol/L）
    a
    72V
    ×103
    a
    72V
    ×103
    ．
    （4）有一质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M （OH）2，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH- 的物质的量浓度为
    2000m
    MV
    mol/L
    2000m
    MV
    mol/L
    ，溶质的质量分数为
    100m
    Vp
    %
    100m
    Vp
    %
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟各物质之间存在如图所示的转化关系
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    请回答下列问题：
    （1）C溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
     （用离子符号表示）．
    （2）一定条件下，乙气体与甲气体充分反应生成6.8g A气体，可放出18.44KJ热量，则该反应的热化学方程式为
     

    （3）在一定温度下，向容积不变（容积为10L）的密闭容器中加入2mol乙气体、8mol甲气体及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，用乙气体表示的反应速率为：
     
    ，反应达平衡犹态时甲气体的转化率为
     
    ，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：
     
    （任意写一条）；在上述平衡中，若再加入2molA气体、2mol乙气体，则此时化学平衡将
     
    移动．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
    （4）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将
     
     （填“增大“、“减小“或“不变”），Ksp（M）将
     
     （填“增大“、“减小“或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（1）1mol O2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，请写出下列转化的方程式，并注明反应类型．
    丙烯→聚丙烯
     

    （3）将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应进行到4S末，测得N2 2mol、H21.5mol、NH32mol．则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为
     
    ．
    （4）在500ml密闭容器中，将2mol A和1molB混合加热到500℃，达到平衡2A（g）+B （g）?3C（g）  K=16求A转化为C的转化率为
     
    ．
    （5）在密闭容器中发生下列反应：aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，A的浓度为原平衡的2.1倍，则 a
     
     c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （6）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，反应的化学方程式为
     
    ．

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