Question

把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）
A．0.1（b-2a）mol/L
B．10（2a-b）mol/L
C．10（b-a）mol/L
D．10（b-2a）mol/L

Answer 1

【答案】分析：由Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、Ag⁺+Cl^-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度．
解答：解：取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则
Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
 1     1
amol   amol
另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则
Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
1    1
bmol bmol
由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，
氯离子的浓度为=10bmol/L，
根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，
则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，
解得x=10（b-2a）mol/L，
故选D．
点评：本题考查离子浓度的有关计算，明确溶液不显电性是解答本题的关键，并注意溶液均分为5份是学生解答中容易忽略的地方，难度不大．