【题目】（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。用NA表示阿伏加德罗常数的数值，试计算：
①偏二甲肼的摩尔质量是____________。
②偏二甲肼中碳原子与氮原子物质的量之比是____________；1 mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________________。
（2）据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中l1个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题：
①这种超强酸由____________种元素组成。
②1mol该超强酸中含有的氯原子数目为___________，若称取该超强酸1049g，则其中含硼原子的数目为__________。
【答案】
（1）①60 g/mol；②1∶1；8 NA
（2）① 4；②11NA；22NA
【解析】
试题分析：（1）①由偏二甲肼的化学式为C2H8N2，该物质的相对分子质量为12×2+1×8+14×2=60，所以摩尔质量为60g/mol；故答案为：60g/mol；
②偏二甲肼的化学式为C2H8N2，偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比为2：2=1：1，物质的量之比就等于个数之比；1mol偏二甲肼中含有的氢原子的物质的量为：1mol×8=8mol，含有的氢原子数为8NA，故答案为：1：1；8NA；
（2）①该强酸的化学式是CHB11Cl11，含有C、H、B、Cl四种元素，故答案为：4；②1mol该超强酸中含有的氯原子的物质的量为1mol×11=11mol，含有的氯原子数目为11NA，1049g该强酸的物质的量为：
=2mol，含硼原子的物质的量为2mol×11=22mol，硼原子的数目为22NA，故答案为：11NA；22NA。
课堂练加测系列答案
轻松课堂单元测试AB卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为____________mol
（2）该气体所含原子总数为____________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为__________L
（4）该气体溶于1ml水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_________mol· L-1。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应)
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______；N2和H2的转化率比是_________。
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混和气体的平均相对分子质量__________，密度___________。(填“变大”、“变小”或“不变” )
（3）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向__________移动。
（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_______________移动。
（5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将______________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_____________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2KClO3 ＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
（1）请分析该反应中电子转移的情况：(单线桥法表示)________________________。
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ___________________
（3）若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度 mol·L-1。
（5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN - 氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为 ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______mol。
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【题目】下列方程式中，属于水解反应的是
A. H2O+H2OH3O++OH-
B. HCO3-+OH-H2O+CO32-
C. HS-+H2OH2S+OH-
D. AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3↓+CO32-
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【题目】下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是（ ）
编号 | 金属（粉末状） | 酸的浓度及体积 | 反应温度 |
A | Mg，0.1 mol | 6mol·L-1硝酸10mL | 60℃ |
B | Mg，0.1 mol | 3mol·L-1盐酸10mL | 60℃ |
C | Fe，0.1 mol | 3mol·L-1L盐酸10mL | 60℃ |
D | Mg，0.1 mol | 3mol·L-1硫酸10mL | 60℃ |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）
A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B. 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g
C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol
D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子
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【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是
A. 平衡正移 B. (a+b)>(c+d)
C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大
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