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    【题目】在2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法不正确的是（ ）

    实验序号

    温度

    起始物质的量

    热量变化

    A

    B

    I

    1mol

    3mol

    96kJ

    II

    A.实验Ⅰ中，10min内平均速率

    B.上述方程式中

    C.时，该反应的平衡常数是

    D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入molA和molB，A的转化率增大

    【答案】B

    【解析】

    内C生成了，则反应速率，速率之比等于化学方程式计量数之比，=，故A正确；

    B. 反应焓变是指1molA全部反应的热量变化，则，图象分析，先拐先平温度高，温度越高C物质的量越小，温度升高，平衡逆向进行，说明反应是放热反应，所以，故B错误；

    C. 由A中可知平衡浓度：，，，平衡常数，故C正确；

    D. 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入molA和molB，二者物质的量为1：3，相当于在原来的基础增大压强，且通入B，则平衡正向移动，A的转化率增大，故D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L恒容密闭容器中投入和，分别在温度和下进行如下反应：，且在温度下反应一段时间后改变某一个外界条件，测得的物质的量与时间关系如下表所示，下列有关说法中错误的是（ ）

    0

    5min

    10min

    15min

    20min

    25min

    2mol

    2mol

    A.

    B.

    C.温度下15min时改变的条件可能是加入一定量的He

    D.温度下的平衡常数为12.96

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时．体积均为的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如表，下列叙述正确的是

    容器编号

    起始时各物质物质的量

    达到平衡时体系能量的变化

    A

    B

    C

    2

    1

    0

    QkJ

    A.容器、中的平衡常数均为36

    B.向容器中通入氦气，平衡时A的转化率不变

    C.容器中达到平衡时放出的热量为/span>QkJ，达到平衡时，两个容器中C的物质的量浓度均为

    D.其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

    （1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________________。

    （2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是____________（填序号）。

    a．测定镁和铝的导电性强弱

    b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

    c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

    已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

    Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是_____________________________。

    （4）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

    3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0

    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

    ①H2的平均反应速率是_________ mol／(L·min)。

    ②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （5）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝_______________。

    为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为______以上。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维（M）的单体，其转化关系如图：

    回答下列问题:

    （1）B中含氧官能团的结构简式为_______；C用系统命名法命名为___________________。

    （2）反应A→M的反应类型为___________；M的结构简式为___________________________。

    （3）反应C→D的化学方程式为_______________________________。F与银氨溶液反应的化学方程式为________________________。

    （4）关于E的下列说法正确的是________________（填写序号）。

    ①分子中所有碳原子都在同一平面上；

    ②能与H2反应；

    ③能与NaOH的醇溶液反应；

    ④能与溴水反应。

    （5）写出满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：______________________。

    ①与A具有相同的官能团；

    ②水解产物之一（相对分子质量为108）遇FeCl3溶液显紫色；

    ③核磁共振氢谱有5种峰。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，有关该反应的说法正确的是（ ）

    A.该反应属于复分解反应

    B.网罩的作用是集中火焰，提高温度

    C.湿棉花的作用是给试管降温，防止炸裂

    D.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物如图所示，发生反应：保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

    恒容容器甲

    恒压容器乙

    Y的物质的量

    Z的体积分数

    下列说法正确的是

    A.平衡时容器乙的容积一定比反应前小

    B.

    C.

    D.平衡时容器甲的压强一定比反应前大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．已知氢气有多种制取方法：

    ①活泼金属如钠、钾直接跟水反应；

    ②金属如锌或铁或铝跟稀盐酸或稀硫酸反应；

    ③电解水制氢气；

    ④由煤或焦炭跟水反应制取氢气：；

    ⑤由天然气或重油制取氢气：；

    （1）请你再补充一种制取氢气的方法，写出该反应的化学方程式 ______ ．

    （2）比较方法①和⑤： ______ g金属钠跟水反应与标准状况下跟水反应产生氢气的量相等．

    （3）在甲、乙、丙3个容积均为2L的密闭容器中，于相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行如下反应： 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，现按不同配比投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    、

    、

    达到平衡的时间

    5

    8

    的浓度

    c

    c

    的体积分数

    混合气体密度

    ①分析表数据，下列关系正确的是 ______ 填写序号字母．

    A.

    ②在该温度下该反应的平衡常数 ______ 用含的代数式表示．

    （4）已知：；

    ；

    则甲烷和反应生成和的热化学方程式为 ______ ．

    （5）如图所示装置工作时均与有关．

    ①图1所示装置中阳极的电极反应式为 ______ ．

    ②图2所示装置中，通入的管口是 ______ 选填字母代号．

    ③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和该结论 ______ 填“严密”或“不严密”，你的理由是 ______ 用离子方程式表示．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界中，试回答下列问题：

    (1)某处碳循环如图所示，CaCO3转化为HCO3-的离子方程式为_____________。

    (2)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，无机碳在浓液中以4种形式存在，其转化关系如下:

    ①CO2(g)+H2OH2CO3 K=10-2.8

    ②H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5，

    ③HCO3-H++CO32- K2=10-10.3，

    若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L，且忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液pH=_____。

    (3)某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收，将吸收液用0.10mol/L盐酸滴定，生成的V(CO2)随V (盐酸)变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______________(不用写出H+)，湖水中无机碳的浓度为_______mol/L。

    (4)—定条件下，CO2和H2O可以转化为CO和H2，通过反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制备甲醇，若起始时在密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得平衡时CO转化率a (CO)随T、P的变化关系如图3所示。

    ①P1__P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    ②该反应在195℃、P2条件下达到平衡后，c(H2)=0.5 mol/L ，则该反应的平衡常数为______。

    ③已知CH3OH和CO的燃烧热分别725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol，1mol液态水变成气态水吸热44.0kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：_________________。

    (5)用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图4，则c电极的反应方程式为:_______________ 。

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