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    7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol SO2的质量为64g/mol
    B．10g H2和10g O2含有相同的分子数
    C．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA
    D．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA

    分析 A、质量的单位为g；
    B、分子数之比等于物质的量之比，而当质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比；
    C、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；
    D、标况下水为液体．

    解答 解：A、质量的单位为g，即1mol二氧化硫的质量为64g，故A错误；
    B、，当质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故10g氢气和10g氧气的物质的量之比为32：2=16：1，而分子数之比等于物质的量之比，故分子个数之比为16：1，故B错误；
    C、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故C正确；
    D、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量和分子个数，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．常温下，下列有关0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的说法正确的是（　　）
    A．升高温度，促进c（CO32-）水解，pH增大
    B．离子浓度：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    C．离子浓度：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    D．离子浓度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7
    B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等
    C．配制450 mL 0.1 mol•L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g
    D．1 L 0.45 mol•L-1 NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol•L-1 AlCl3溶液大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）有A、B、C、D、E、F六种有机化合物，存在下图所示转化关系．已知A属于烃，且相对分子质量不超过30；在加热条件下，B可与氢氧化钠溶液反应，向反应后所得液中加入过量的硝酸，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀．

    ①B中含有的官能团名称为溴原子； A可以在一定条件下聚合生成一种高聚物，该高聚物的名称是聚乙烯．
    ②写出C和E反应生成F的化学反应方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）一种炔抑制剂的合成路线如下：

    ①化合物A的核磁共振氢谱有4种峰．
    ②化合物C中含氧官能团的名称是酯基、醚键．
    ③鉴别化合物B和C最适宜的试剂是氯化铁溶液．
    ④A→B的反应类型是酯化（取代）反应．
    ⑤B的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的异构体的结构简式：（其中一种）．
    a．苯的衍生物b．含有羧基和羟基c．分子中无甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在0.1mol•L-1 Na2S溶液中，下列关系式正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（S2-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）
    C．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．二氧化硫气体能使溴水、品红溶液褪色
    B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥H2、SO2、O2、NH3等气体
    C．丁达尔现象、明矾净水、入海处形成三角洲都与胶体性质有关
    D．铝制品在生活中很普遍，不易腐蚀，是因为它在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的单质铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知下列实验事实：
    ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
    ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
    ③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．
    下列判断正确的是（　　）
    A．化合物KCrO2溶于水可电离出Cr3+
    B．实验①证明Cr2O3是酸性氧化物
    C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
    D．实验③证明氧化性：Cr2O72-＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是（　　）
    A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液B．BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2
    C．NaCl、H2S、CO2、CuD．SO3、AgCl、NH3•H2O、Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．用化学方程式解释下列问题：
    （1）久置氯水不能使有色布条褪色：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；
    （2）被SO2漂白的品红溶液中通入氯气后先复色再褪色，解释“复色”的原因：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
    （3）氢氟酸不能用玻璃瓶储存：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O；
    （4）饱和亚硫酸钠溶液能吸收SO2SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3；
    （5）氯化铁溶液能吸收硫化氢2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl．

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