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    一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)
    ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化　
    ③容器中的压强不再发生变化　      ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
    A．①②B．①④
    C．②③D．③④
    C
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)  NH3(g) + HI(g) ②2HI(g)  H2(g) + I2(g)，当反应达到平衡时，c(H2)= 0.25mol/L，c(HI)= 2mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为
    A．5 B．6.25 C．20D．25

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    经一定时间后，可逆反应aA＋bB  cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
    A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
    B．该反应在T2温度时达到化学平衡
    C．该反应的逆反应是放热反应
    D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对反应2NO2(g)N2O4(g) + Q，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。

    下列说法正确的是            。
    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    c．A、C两点NO2的转化率：A＜C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    密闭容器中的可逆反应3A（g）3 B＋C   ΔH="+890" kJ/mol（A的式量为120）随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是（　）．
    A．若C为固体，则B一定是气体
    B．B和C一定都是气体
    C．若起始时往容器中投入18 g A，则反应吸收的热量为44.5 kJ
    D．若起始时往容器中投入18 g A，则反应放出的热量为44.5 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
    A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深
    C．反应CO＋NO2CO2＋NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
    D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
    ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______ _________；
    ②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动；
    ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某可逆反应，x A(g)y B(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L。下列判断正确的是
    A．x < yB．平衡向正反应方向进行
    C．B的体积分数降低D．缩小体积、增大压强，A的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
    ⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显      色。
    ⑵能说明第①步反应达平衡状态的是             。
    a. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同   b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)  c.溶液的颜色不变
    ⑶第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要         mol的FeSO47H2O。
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
    ⑷用Fe做电极的原因为                                    。
    ⑸在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                  ，溶液中同时生成的沉淀还有                 。
    ⑹写出Cr2O72--变为Cr3+的离子方程式___________________；

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