Question

 有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量盐酸反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。

(1)  A、B、各是什么元素？A         B       

(2) 写出C的原子结构示意图：C         

写出D的氢化物的电子式：        

(3) 写出B、D最高价氧化物的水化物化学式：B          D          

(4)比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性                   ，理由是                          。

 

Answer 1

【答案】

（12分）(1)  O、Na（各1分） (2) ；（各2分）(3) NaOH、HClO₄（各2分）

(4)稳定性HF＞HCl＞H₂S ，因为氟的非金属性强于氯，氯的非金属性强于硫。（各1分）

【解析】

试题分析：A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个，这说明A应该是氧元素。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，因此B是钠元素。当2.4gC与足量盐酸反应时，在标准状态下放出氢气2.24L，其中氢气是0.1mol，这说明2.4gC在反应中失去0.2mol电子。又因为C为原子核内有12个中子的二价金属，所以该金属的相对原子质量是2.4÷0.1＝24。由于质子数＋中子数＝质量数，所以C元素的质子数是24－12＝12，即C是镁元素。D的M层上有7个电子，所以D是氯元素。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及化学用语的书写

点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。