【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为了测定x值,进行下述实验:
①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液;
②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中,加稀硫酸,用浓度为a mol·L-1的KMnO4溶液滴定,试回答下列问题:
(1)写出滴定实验中所发生反应的化学方程式:_______________
(2)实验中KMnO4溶液应装在____式滴定管中,滴定终点的判断依据是________________
(3)滴定过程中用去V mL a mol·L-1的KMnO4溶液,则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L-1
(4)若滴定终点读数时目光俯视,则计算出的x值可能___________(填偏大、偏小、无影响)
【答案】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 酸 滴入最后一滴KMnO4溶液时,锥形瓶内溶液的颜色恰好由无色变成红色,且半分钟内不褪色。 偏大
【解析】
(1)滴定实验是向草酸溶液中滴加酸性KMnO4溶液,所发生反应的化学方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O;答案:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
(2)实验②中,滴定时, KMnO4溶液应装在酸式滴定管中;原因为KMnO4具有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管。滴定终点的判断依据是:滴入最后一滴KMnO4溶液时,锥形瓶内溶液的颜色恰好由无色变成红色,且半分钟内不褪色。答案是:酸式滴入最后一滴KMnO4溶液时,锥形瓶内溶液的颜色恰好由无色变成红色,且半分钟内不褪色。
(3)用去VmL KMnO4溶液,n( KMnO4)=Vc10-3,由2KMnO45H2C2O4可以知道,待测草酸的物质的量浓度为(Va10-35)/0.025L2= Va/10molL-1,本题正确答案是:
(4)滴定终点时俯视滴定管刻度,会导致测量体积偏小,测定草酸浓度偏小,则x值会偏大,因此答案是:偏大。
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【题目】写出下列各烷烃的分子式。
(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍:________。
(2)烷烃B的碳原子数是5:________。
(3)分子中含有26个电子的烷烃C:________。
(4)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃D:________。
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【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A. 加入水时,平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D. 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
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【题目】锂—铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低,该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法错误的是( )
A. 放电时,当电路中通过0.1 mol电子的电量时,有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动,有标准状况下1.12L氧气参与反应
B. 整个反应过程中,氧化剂为O2
C. 放电时,正极的电极反应式为:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
D. 通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O
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【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题:
(1)若开始时开关K与a连接,则A极的电极反应式为____________________B极的Fe发生__________ 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)
(2)若开始时开关K与b连接,下列说法正确的是________(填序号)
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子且此时装置内总反应的离子方程式为_________
(3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为______________,此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。
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【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0
B. 在T2时,若反应处于状态D,则一定有ν正<ν逆
C. 平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小
D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1.9gH3O+中含质子总数为NA
B. 体积均为22.4L(标准状况)的乙烯和乙酸含氢原子数均为4NA
C. 1L0.1mol·L-1NH4A1(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2NA
D. 当反应MgO+C+Cl2MgCl2+CO中断裂2 mol Cl-Cl键时,转移电子总数为4NA
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【题目】为了将混有K2SO4、MgSO4、CaCl2的KCl固体提纯,并制得纯净的KCl晶体,某同学设计如下实验方案,请回答下列问题:
(1)操作⑤⑥的名称依次为___、___。
(2)操作②、③加入溶液后,发生反应的离子方程式分别为___、___。
(3)该同学设计的实验方案___(填“严密”或“不严密”),理由是___,该步骤所加试剂应该是___。
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【题目】常温下,向10 mL 0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液中加入0.1 mol · L-1 NaOH溶液,HA和A- 的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是:
A. pH<5.5时,c(HA)<c(A-)
B. pH>8时,c(Na+)+c(H+)>c(A-)
C. pH=7时,c(HA)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D. pH=5时α(HA)与α(Aˉ)之和比pH=9时α(HA)与α(Aˉ)之和大
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