Question

18．A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6．lmolC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH₂，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍．
试回答：
（1）A、B、C、D四种元素依次是钾、氯、铝、硫（写出元素名称）．
（2）写出A与C、B与D最高价氧化物的水化物的化学式（按酸性或碱性由强至弱的顺序）碱性：KOH＞Al（OH）₃，酸性：HClO₄＞H₂SO₄
（3）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O
（4）请用电子式表示化合物A₂O的形成过程：．

Answer 1

分析 A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，B元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6，则B为第ⅦA族元素，F元素没有正化合价，所以B为氯元素；A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，即核外电子数为18，则A为K元素；lmolC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH₂，则C为金属，根据电子转移守恒可知，C原子最外层电子数为3，可推知C为Al；D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍，故D原子最外层电子数为6，D离子核外电子数为18，则D为S元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，B元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6，则B为第ⅦA族元素，F元素没有正化合价，所以B为氯元素；A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，即核外电子数为18，则A为K元素；lmolC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH₂，则C为金属，根据电子转移守恒可知，C原子最外层电子数为3，可推知C为Al；D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍，故D原子最外层电子数为6，D离子核外电子数为18，则D为S元素．
（1）由上述分析可知，A、B、C、D四种元素依次是：钾、氯、铝、硫，
故答案为：钾、氯、铝、硫；
（2）A与C最高价氧化物对应水化物分别为KOH、Al（OH）₃，金属性K＞Al，故碱性：KOH＞Al（OH）₃，
B与D最高价氧化物的水化物分别为HClO₄、H₂SO₄，非金属性Cl＞S，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：碱性：KOH＞Al（OH）₃，酸性：HClO₄＞H₂SO₄；
（3）A与C最高价氧化物对应水化物分别为KOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钾与水，反应方程式为：KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O，
故答案为：KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O；
（4）用电子式表示化合物K₂O的形成过程：，
故答案为：．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握电子式表示化学键或物质的形成．