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    6．实验室需用480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，现选用500mL的容量瓶配制该溶液，下列方法可行的是（　　）
    A．称取8.0 g CuSO4，加入500 mL水
    B．称取7.68 g CuSO4，加入480 mL水
    C．称取12.5 g CuSO4•5H2O，加水配成500 mL溶液
    D．称取12.0 g CuSO4•5H2O，加水配成480 mL溶液

    分析 需要n（CuSO4）=n（CuSO4•5H2O）=0.10mol/L×0.5L=0.05mol，则m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，m（CuSO4•5H2O）=0.05mol×250g/mol=12.5g，容量瓶配制溶液体积与容量瓶规格数值相同．

    解答 解：需要n（CuSO4）=n（CuSO4•5H2O）=0.10mol/L×0.5L=0.05mol，如果称量的是硫酸铜，则m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，如果称量的是胆矾，则m（CuSO4•5H2O）=0.05mol×250g/mol=12.5g，容量瓶配制溶液体积与容量瓶规格数值相同，所以需要配制500mL溶液，
    故选C．

    点评 本题以溶液配制为载体考查物质的量有关计算，为高频考点，明确配制溶液体积是解本题关键，注意容量瓶的选取方法，为易错题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

    （1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成
    （2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中残留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，调节pH的范围是pH≥9
    （3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O
    （4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值．涉及反应如下（均未配平）：
    NiOOH+Fe2++H+--Ni2++Fe3++H2O
    Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+H+--Fe3++Mn2++H2O
    则x=9；y=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：

    （1）硅元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族．
    （2）已知反应Ⅰ得到的粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为2：1．写出制造粗硅时的反应方程式3SiO2+7C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Si+SiC+6CO↑．SiC熔融时不导电，工业上常用作耐火和高温炉的材料，由此推知，它属于原子晶体．
    （3）因为SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，所以整个制备过程必须严格控制无水条件．在干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中．冷却的作用是使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低放出的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．膨化食品的包装袋中，经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”、其主要成分是生石灰（CaO）．
    （1）生石灰属于哪种类别的物质？氧化物
    （2）生石灰可用作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2
    （3）如何检验生石灰是否变质？（用化学方程式表示）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．对于反应：mA（g）+nB（g）═PC（g）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
    （1）该反应的逆反应为放热反应（填“吸热”或“放热”），且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若加入B（体积不变），则A的转化率增大．
    （3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$将减小；若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（“变深”、“变浅”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（　　）
    A．a极与电源的负极相连B．a电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．产物丙为硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．高聚酚酯P（）是一种环保型的新涂料，其合成路线如下图所示：

    已知：RCHO$→_{（2）H_{2}O/H+}^{（1）HCN/OH-}$RCHOHCOOH
    请回答下列问题：
    （1）D的分子式为C15H12O2，反应①属于消去反应；
    （2）若反应②中两种反应物物质的量之比为1：1，则除A外另一种产物的电子式是，E是高分子化台物，其结构简式为；
    （3）B转化为C的化学方程式是$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O；
    （4）B有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有23种，其中核磁共振氢谱中有6组峰的是（写出其中一种的结构简式）．
    ①能与NaHCO3溶液反应
    ②遇FeCl3溶液显紫色
    ③分子中含一个-CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（　　）
    A．只要在室内放一盆水
    B．向地势低的地方撤离
    C．观察风向，顺风撤离
    D．用湿毛巾或蘸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻撤离

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