Question

(18分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答：

（1）A试剂为　　　　，B试剂为　　　　，离子方程式为　　　　　　　　 ；

（2）C试剂为　　　　　　　；D试剂作用为　　　　　　　　　　　　　   ；

（3）E中干燥红色布条　　　 （填“褪色”或“不褪色”）；

（4）F管中现象　　　　　　　，脱脂棉的作用是　　　　　　　　　　　　 ；

（5）H中试剂为　　　　　，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。

 

Answer 1

【答案】

(18分) (1)浓盐酸 (1分)；MnO₂ (1分)；MnO₂＋4H⁺＋2Cl^-－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O(2分)；

(2)饱和食盐水 (2分)；吸水氯气中的水蒸气 (2分)

(3)不褪色 (2分)；

(4)棕黄色的烟 (2分)；防止CuCl₂固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管 (2分)

(5)NaOH溶液 (2分) Cl₂＋2OH^－＝Cl^-＋ClO^-＋H₂O(2分)

【解析】

试题分析：根据题中所给出的信息可知本实验是室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验。（1）依据课本所学制备氯气用的是浓盐酸和固体MnO₂的加热反应。所以，A为浓盐酸，B为MnO₂，离子方程式为MnO₂＋4H⁺＋2Cl^-－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O。（2）由①中生成氯气，氯气通到C中出去挥发出的HCl气体，除去HCl气体有饱和食盐水，因此C为饱和食盐水；氯气从C中通入到D中进行干燥出去氯气的水蒸气，D中是浓硫酸。（3）氯气从D中出来后是干燥的氯气，通到E中，干燥的氯气不能漂白，因此E中的干燥布条不褪色。（4）已知F中是铜网，在加热的条件下，氯气与Cu发生反应，生成棕黄色的烟。脱脂棉的作用是为了防止防止CuCl₂固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管，影响氯气的搜集。（5）氯气是有毒气体，所以H中是吸收多余气体的NaOH溶液，离子方程式为Cl₂＋2OH^－＝Cl^-＋ClO^-＋H₂O。

考点：化学实验 氯气的制备

点评：氯气的制备，性质的检验是常考查的知识点，对于实验流程分析透彻，本题考查的内容全部源自课本。