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    20．某元素原子的核外M层电子数是4，该原子核内的质子数是（　　）
    A．14B．15C．16D．17

    分析 电子排满K层再填充L，排满L层在填充M层，根据各电子层容纳电子数确定核外电子数，而中性原子核内质子数等于核外电子数．

    解答 解：第一层电子数只能为2，第二层电子数只能为8，元素原子M层电子数是K层的三倍，则第三层（最外层）电子数为4，则原子核外电子数为2+8+4=14，所以质子数为14，
    故选A．

    点评 本题考查原子结构、核外电子排布规律，理解电子排布规律即可解答，难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．16gO2与16gO3体积比为3：2
    B．由H2、O2组成的混合气，密度是氢气的8.5倍，混合气中H2的质量分数为50%
    C．将标况下22.4L的HCl气体溶于1 L水中配制1mol/L的HCl溶液
    D．1mL  3mol/L的K2SO4溶液和100mL  1mol/L的Al2（SO4）3溶液，SO42-浓度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列实验操作中，错误的是（　　）
    A．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心．
    B．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上湿润的pH试纸上．
    C．用HCl溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应．
    D．KOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．常温下，用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100 0mol•L-1 HCl溶液和20.00mL 0.100 0mol•L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．
    （1）①滴定醋酸溶液的曲线是图2（填“图1”或“图2”）
    ②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （2）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞（填指示剂名称），用浓度为c mol•L-1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL．则原食醋样品的总酸量=3cV g/100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．1L某混合溶液，可能含有的离子如表：
    可能大量含有的阳离子Fe3+、H+、NH4+、Al3+、K+
    可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
    （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．不能确定是否含有的阳离子有K+，要确定其存在可补充做实验的是肯定不存在的阴离子有ClO-、AlO2-
    （2）经检测，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：
    Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2L
    n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
    n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
    n（I-）a mol00
    ①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-═I2+2Cl-；
    ②计算原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为10：15：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积．下列说法正确的是（　　）
    A．lg$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$=6时，HA溶液的pH=8
    B．pH相同时，c（HA）＞c（HB）
    C．曲线上a、b两点  $\frac{[{B}^{-}]}{[HB][O{H}^{-}]}$  一定不相等
    D．25℃时，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．由乙烷和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（　　）
    A．15%B．21%C．25%D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
    （1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液A中Fe2+的试剂为①（填编号，下同）     ①KMnO4   ②（NH4）2S   ③NaOH   ④KSCN
    （2）氧化剂可选用①④．
    ①Cl2    ②KMnO4     ③HNO3    ④H2O2
    （3）要得到较纯的产品，试剂可选用③④⑤．
    ①NaOH      ②FeO     ③CuO      ④Cu（OH）2   ⑤Cu2（OH）2CO3
    （4）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需250mL容量瓶，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是b（填序号）

    写出滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    （5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：（已知CuCl2的摩尔质量为135g/mol；H2O的摩尔质量为18g/mol）
    方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g．
    方案二：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g．
    试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是二，
    据此计算得x=$\frac{80m-135{n}_{2}}{18{n}_{2}}$（用含m、n1或n2的代数式表示）．
    （6）某同学想利用氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积（约8mL）．

    试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接G，F接I；B接D，E接C；
    （7）若装入的饱和食盐水为75mL（氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4mL（标准状况）时停止通电．将U形管内的溶液倒入烧杯，其pH约为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的$\frac{1}{4}$，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H2和O2的体积比为（　　）
    A．4：5B．5：4C．2：7D．2：1

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