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    下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是(　　)

    A．S＋O2SO2                      B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

    C．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O    D．CO2＋C2CO


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

       

        下列说法正确的是（    ）

    A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42―              B．溶液E和气体F不能发生化学反应

    C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1―      D．沉淀I是A1（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列生活中的化学小实验不合理的是(　　)

    A．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物

    B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢

    C．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具

    D．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是(　　)

    A. 海水Mg(OH)2Mg

    B. 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg

    C. 海水Mg(OH)2 MgO Mg

    D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列数据：

    物质

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    密度(g·cm－3)

    乙醇

    －117.0

    78.0

    0.79

    乙酸

    16.6

    117.9

    1.05

    乙酸乙酯

    －83.6

    77.5

    0.90

    浓硫酸(98%)

    —

    338.0

    1.84

    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

    ②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10

    min；

    ③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；

    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

    请根据题目要求回答下列问题：

    (1)配制该混合溶液的主要操作步骤为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    写出制取乙酸乙酯的化学方程式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字

    母)________________________________________________________________________。

    A．中和乙酸和乙醇

    B．中和乙酸并吸收部分乙醇

    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

    D．加速酯的生成，提高其产率

    (3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)______。

    A．P2O5                  B．无水Na2SO4

    C．碱石灰               D．NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是(　　)

    A．①AgNO3；②NaBr；③AgBr         B．①AgNO3；②NaCl；③AgCl

    C．①AgCl；②AgNO3；③NaCl         D．①AgNO3；②NaCl；③Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2008年5月17日新疆电视台(午间新闻)报道：我国新增阿勒泰大气背景监测点。这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可监测日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：

    (1)NO对环境的危害在于________(填编号)。

    A．破坏臭氧层

    B．高温下能使一些金属氧化

    C．造成酸雨

    D．与人体血红蛋白结合

    (2)在含Cu＋的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO)可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_________________________________________。

    (3)“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为迎接奥运，减少空气污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是(　　)

    A．二氧化碳和氮气               B．二氧化碳和二氧化氮

    C．二氧化碳和氧气               D．二氧化碳和氢气

    (4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应如下：

    O3O2＋O　Cl＋O3ClO＋O2　ClO＋OCl＋O2　总反应：2O3===3O2

    在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是                                     (　　)。

    A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

    B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

    C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

    D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．用CuCl2溶液做导电性实验时灯泡发光：CuCl2           Cu2+ +2Cl—

    B．2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O是氧化还原反应

    C．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，

    所以HClO4的氧化性强

    D．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，

    生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为右图

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