Question

15．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热至沉淀物质量不再变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为（　　）

• A． Fe（OH）₃；Fe₂O₃
• B． Fe（OH）₂；FeO
• C． Fe（OH）₃Fe（OH）₂；Fe₂O₃
• D． Fe₂O₃；Fe（OH）₃

Answer 1

分析 把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸生成硫酸亚铁，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成为Fe（OH）₃，Fe（OH）₃不稳定，在加热时分解生成红棕色的Fe₂O₃，以此来解答．

解答 解：该反应过程有关转化关系为Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe²⁺$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Fe³⁺$\stackrel{氨水}{→}$Fe（OH）₃$\stackrel{△}{→}$Fe₂O₃，有关反应为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe （OH）₃↓+3 NH₄⁺；2Fe（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；因Fe（OH）₂为白色沉淀，FeO和Fe₃O₄都为黑色物质，所以红褐色沉淀生成为Fe（OH）₃，Fe（OH）₃不稳定，在加热时分解生成红棕色的Fe₂O₃，
故选A．

点评 本题考查铁及化合物的性质，为高频考点，把握发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．