Question

3．反应A（g）+B（g）→C（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）→X（g）△H₁，②X（g）→C（g）△H₂，反应过程中能量变化如图所示，E₁表示A（g）+B（g）→X（g）的活化能，下列说法正确的是（　　）

• A． △H=E₁-E₂
• B． E₁是反应①的活化能
• C． X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂
• D． △H₂＞0

Answer 1

分析 A．依据盖斯定律来分析△H与E₁、E₂的关系；
B．分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能；
C．依据催化剂是先作为反应物参与化学反应，然后再通过化学反应转变成原物质；
D．根据反应物与生成物总能量的大小关系判断反应热．

解答 解：A．①A（g）+B（g）→X（g）△H₁ ②X（g）→C（g）△H₂，①+②得：A（g）+B（g）→C（g）△H=△H₁+△H₂，故A错误；
B．根据图示可知，E₁是气体A、B分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，为反应①的活化能，故B正确；
若X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂，则X是反应①的反应物，是反应②的生成物，故B错误；
C．若X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂，则X是反应①的反应物，是反应②的生成物，则X不是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂，故C错误；
D．根据图示可知，X（g）的总能量大于C（g），则该反应为放热反应，△H₂＜0，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度不大，涉及盖斯定律的应用、化学反应的能量变化与反应的焓变关系的分析判断，反应活化能的判断计算等知识，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握活化能的概念，试题培养了学生的灵活应用能力．