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    【题目】用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用.例如：计算机芯片的主要成分是________；光导纤维的主要成分是________； 人们使用量最大的传统硅酸盐产品有水泥、玻璃和________

    【答案】硅 二氧化硅 陶瓷

    【解析】

    硅为良好的半导体，是计算机芯片的主要成分；光导纤维的主要成分为二氧化硅；人们使用量最大的传统硅酸盐产品有水泥、玻璃和陶瓷。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于蛋白酶的叙述，不正确的是（ ）

    A. 蛋白酶是蛋白质

    B. 蛋白酶的最适pH值是1．9

    C. 蛋白酶只能水解蛋白质

    D. 蛋白酶在100℃时完全失活

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．

    （1）C离子的结构示意图为_______．D在周期表中________位置．

    （2）A、D两元素形成的化合物属________（填“离子”或“共价”）化合物.．

    （3）写出E的电子式：________.．

    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属的说法正确的是( )

    A.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

    B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

    C.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3

    D.铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．
    请回答下列问题：
    （1）X2分子中σ键和π键数目比是 ．
    （2）R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是 ．

    （3）下列有关X、Y、W的说法正确的是 ．
    ①X的第一电离能在同族元素中最小
    ②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
    ③XY3﹣中X的杂化轨道类型为sp3杂化
    ④W属于d区的元素
    （4）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是 ．
    （5）将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 ．
    （6）与X3﹣互为等电子体的分子有、离子有 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。

    （1）该反应中，Fe3+体现________性。

    （2）上述总反应的原理如图所示。

    负极的电极反应式是________。

    （3）一定温度下，控制浸取剂pH = 1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：

    实验

    操作

    2小时后Cu2+浸出率/%

    I

    加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液

    78.2

    II

    加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，通入空气

    90.8

    III

    加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液

    98.0

    ①对比实验I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是________。

    ②由实验III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：

    ⅰ．CuFeS2+4Ag+==Fe2++Cu2++2Ag2S

    ⅱ．Ag2S+2Fe3+==2Ag++2Fe2++S

    为证明该催化原理，进行如下实验：

    a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中________，证明发生反应i。

    b．取少量Ag2S粉末，加入________溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应ii。

    （4）用实验II的浸取液电解提取铜的原理如图所示：

    ① 电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是_______________。

    ② 将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是 _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用下图装置研究Cl2的性质。

    序号

    X

    实验现象

    Ⅰ

    AgNO3溶液

    现象a

    Ⅱ

    淀粉碘化钾溶液

    溶液变蓝

    Ⅲ

    紫色石蕊溶液

    溶液先变红后褪色

    Ⅳ

    Na2SO3溶液

    无明显现象

    请回答：

    （1）实验Ⅰ中，现象a是______。

    （2）根据实验Ⅱ，推断Cl2的化学性质是______。

    （3）根据实验Ⅲ，结合化学方程式说明产生现象的原因：______。

    （4）实验Ⅳ中无现象，如何证明反应发生了，简述实验方案______。

    （5）结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能水解且最终水解产物有两种的是（　　）
    A.蔗糖
    B.麦芽糖
    C.淀粉
    D.果糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A.已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    B.已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ， 则△H2＞△H1
    C.已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
    D.已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

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