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    7．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
    A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
    B．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
    C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
    D．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

    分析 A．非金属元素可组成的离子化合物，如铵盐；
    B．同主族从上到下非金属性减弱，对应阴离子的还原性增强，非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但F无正价；
    C．H、D、T中质子数相同，中子数不同；
    D．同周期从左向右金属性减弱．

    解答 解：A．非金属元素可组成的离子化合物，如铵盐，则含离子键、共价键，故A错误；
    B．ⅦA族元素的阴离子还原性从上到下增强，但F无正价，高氯酸的酸性最强，故B错误；
    C．H、D、T中质子数相同，中子数不同，则同种元素的原子均有相同的质子数，但中子数不同，故C错误；
    D．同周期从左向右金属性减弱，则IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握化学键、元素周期律、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B中F无正价，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．X、Y 两种主族元素能形成常温下为液态的X2Y型和X2Y2型化合物，已知X2Y2中共有 18个电子．则X2Y的电子式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关化学用语表达正确的是（　　）
    A．NH4Cl 的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
    C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．用电子式表示氧化钠的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．表列出了元素周期表中6种短周期元素的有关数据．
    元素编号①②③④⑤⑥
    原子半径（nm）0.0750.1100.1520.0710.1860.099
    最高价态+5+5+10+1+7
    最低价态-3-30-10-1
    根据表中信息回答下列问题（均使用化学用语填空）：
    （1）写出下列编号对应元素的符号：②P，③Li．
    （2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应生成的盐的化学式为NaClO4．
    （3）请写出①、②、④三种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序HF＞NH3＞PH3．
    （4）元素⑥所在的主族中，氢化物的还原性最强的是HI．
    （放射性元素除外）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素，它们的相关信息如表：
    原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息
    XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
    YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温材料
    ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的$\frac{1}{2}$Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
    WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色
    回答下列问题：
    （1）W在周期表的位置为第四周期第Ⅷ族，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （2）X的简单阴离子的结构示意图为；X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
    （3）Z的氧化物在通讯领域的用途是光导纤维，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O．
    （4）YX3固体在熔融状态下不导电，则YX3固体中存在共价键；在50mL l mol•L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有二种情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．氢氟酸可蚀刻玻璃说明氢氟酸具有强酸性
    B．油脂的氢化说明油脂分子中含有不饱和键
    C．维生素C常用作抗氧化剂说明它具有氧化性
    D．汽车尾气中含有氮氧化物说明汽油中含有氮元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶
    B．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
    C．明矾净水是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质
    D．铝比铁更活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（　　）
    A．有淡黄色固体生成B．有无色液体生成
    C．气体体积缩小D．最终约余15mL气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3．
    I．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
    2FeCO3（s）═2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=+1480kJ•mol-1
    （1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
    II． 生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁．
    （2）据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）=2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
    ①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第四周期．
    ②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g．则该段时间内用H2表达的平均反应速率为0.018mol•（L•min）-1．
    ③将一定量的Fe2O3（s）和一定量的CH4（g）置于恒温恒容容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是bd．
    a．CH4的浓度与CO的浓度之比为1：1       b．混合气体的密度不变
    c．v正（CO）：v逆（H2）=2：1                 d．固体的总质量不变
    （3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
    若在1L密闭容器中加入0.04mol FeO（s），并通入x molCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则x=0.06．
    III．Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
    （4）以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
    通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+y+yH+
    欲使平衡正向移动可采用的方法是a d（填字母 ）
    a．加水稀释     b．加入少量NaCl固体    c．降温    d．加入少量Na2CO3固体．

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