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    一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是（     ）

    A  反应的化学方程式为5YX

    B  t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

    C  t2时，正、逆反应速率相等

    D  t3时，逆反应速率大于正反应速率

     

    B

    解析:在t1时，X增加2mol,Y减少4mol，即二者速率比为1:2；方程式应为：2YX，A错；t1时，Y的物质的量是X的1.5倍，所以Y的浓度是X浓度的1.5倍，正确；t2时，X、Y二者的物质的量相等，并不是速率相等；t2时刻后X、Y二者的物质的量不再改变，达到平衡状态，正逆反应速率相等。

     

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    联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．

    (1)

    已知：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＝－57.20 kJ·mol－1．一定温度下在密闭容器中的反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡．在其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是

    A．

    减小NO2的浓度

    B．

    降低温度

    C．

    增加NO2的浓度

    D．

    升高温度

    (2)

    25℃时，1.00 g　N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量．则反应2N2H4(l)＋N2O4(l)3N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1；

    (3)

    17℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300 mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120 mol·L－1．计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K．

    (4)

    现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？(写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省五校协作体高三第二次联合模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碘及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。解答下列与碘元素有关的试题：

    （1）碘是人体中的微量元素之一，是一种智力元素。国家推广“加碘食盐”，其中一般加入的是KIO3，而不是KI。其原因是                                。

    （2）常温下，NH4I是一种固体，一定温度下在密闭容器中发生下面的反应：

    ① NH4I(s)  NH3(g)  + HI(g)

    ② 2HI(g)  H2(g) + I2(g)

    达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，混合气体的颜色         （填“加深”或“变浅”或“不变”）；达到平衡时，反应②的化学平衡常数表达式为            ；达到平衡时c(H2)=0.5mol/L，反应①的化学平衡常数为20，则 c (HI) =                。

    （3）如图，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入两根石墨电极，接通直流电源。连接电源负极的电极为      极，电极反应式为                  。通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为       色。

    （4）已知Ksp(PbI2)＝7.1×10-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2饱和溶液的试管中，滴加浓度为0.1mol/L的碘化钾溶液，振荡，可以观察到溶液中有黄色浑浊产生，这些黄色浑浊的成分是           。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是

    A  反应的化学方程式为5YX

    B  t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

    C  t2时，正、逆反应速率相等

    D  t3时，逆反应速率大于正反应速率

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省等四校高一下学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是（     ）

    A  反应的化学方程式为5YX

    B  t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

    C  t2时，正、逆反应速率相等

    D  t3时，逆反应速率大于正反应速率

     

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