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一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是(     )

A  反应的化学方程式为5YX

B  t1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍

C  t2时,正、逆反应速率相等

D  t3时,逆反应速率大于正反应速率

 

B

解析:在t1时,X增加2mol,Y减少4mol,即二者速率比为1:2;方程式应为:2YX,A错;t1时,Y的物质的量是X的1.5倍,所以Y的浓度是X浓度的1.5倍,正确;t2时,X、Y二者的物质的量相等,并不是速率相等;t2时刻后X、Y二者的物质的量不再改变,达到平衡状态,正逆反应速率相等。

 

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科目:高中化学 来源:广东省广州市白云中学2011届高三第二次月考化学试题 题型:022

联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料.N2H4与N2O4反应能放出大量的热.

(1)

已知:2NO2(g)N2O4(g),ΔH=-57.20 kJ·mol-1.一定温度下在密闭容器中的反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡.在其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是

A.

减小NO2的浓度

B.

降低温度

C.

增加NO2的浓度

D.

升高温度

(2)

25℃时,1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14 kJ的热量.则反应2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(l)的ΔH=________kJ·mol-1

(3)

17℃、1.01×105 Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1.计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K.

(4)

现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应,制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17℃、1.01×105 Pa),理论上至少需消耗Cu多少克?(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年辽宁省五校协作体高三第二次联合模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

碘及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。解答下列与碘元素有关的试题:

(1)碘是人体中的微量元素之一,是一种智力元素。国家推广“加碘食盐”,其中一般加入的是KIO3,而不是KI。其原因是                               

(2)常温下,NH4I是一种固体,一定温度下在密闭容器中发生下面的反应:

① NH4I(s)  NH3(g)  + HI(g)

② 2HI(g)  H2(g) + I2(g)

达到平衡时,缩小容器体积,增大体系压强,混合气体的颜色         (填“加深”或“变浅”或“不变”);达到平衡时,反应②的化学平衡常数表达式为            ;达到平衡时c(H2)=0.5mol/L,反应①的化学平衡常数为20,则 c (HI) =                

(3)如图,在粗试管中加入饱和的KI溶液,然后再加入苯,插入两根石墨电极,接通直流电源。连接电源负极的电极为      极,电极反应式为                  。通电一段时间后,断开电源,振荡试管,上层溶液为       色。

(4)已知Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3/L3。在盛有澄清的PbI2饱和溶液的试管中,滴加浓度为0.1mol/L的碘化钾溶液,振荡,可以观察到溶液中有黄色浑浊产生,这些黄色浑浊的成分是          

 

 

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科目:高中化学 来源:2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是

A  反应的化学方程式为5YX

B  t1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍

C  t2时,正、逆反应速率相等

D  t3时,逆反应速率大于正反应速率

 

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科目:高中化学 来源:2014届江西省等四校高一下学期联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是(     )

A  反应的化学方程式为5YX

B  t1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍

C  t2时,正、逆反应速率相等

D  t3时,逆反应速率大于正反应速率

 

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