Question

17．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl₂溶液，含有氯离子数为N_A
• B． 25℃、1.01×10⁵Pa时，22gCO₂中含有0.5N_A个原子
• C． 46g NO₂与N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A
• D． 将98g H₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中H⁺的物质的量浓度为4 mol/L

Answer 1

分析 A、溶液体积不明确；
B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含3mol原子来分析；
C、NO₂与N₂O₄的最简式均为NO₂；
D、将硫酸溶于500mL水中，溶液体积大于500mL．

解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故A错误；
B、22g二氧化碳的物质的量n=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，而1mol二氧化碳中含3mol原子，故0.5mol二氧化碳中含1.5N_A个原子，故B错误；
C、NO₂与N₂O₄的最简式均为NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物质的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，则含3mol原子即3N_A个，故C正确；
D、将硫酸溶于500mL水中，溶液体积大于500mL，则氢离子的浓度小于4mol/L，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．