A. | 1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NH4+ | |
B. | 在标准状况下22.4L SO3有4NA个原子 | |
C. | 标准状况下,22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为2NA | |
D. | 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3 NA |
分析 A、一水合氨为弱电解质;
B、标况下三氧化硫为固体;
C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡:2NO2?N2O4;
D、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol,且两者均由2个阳离子和1个阴离子构成.
解答 解:A、一水合氨为弱电解质,不能完全电离,故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个,故A错误;
B、标况下三氧化硫为固体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的原子个数,故B错误;
C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡:2NO2?N2O4,导致分子个数减小,故分子个数小于2NA个,故C错误;
D、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol,故7.8g混合物的物质的量为0.1mol,且两者均由2个阳离子和1个阴离子构成,故0.1mol混合物中含有的离子个数为0.3NA个,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 | |
B. | 离子半径:M->Z2->Y- | |
C. | 稳定性:HY<HM | |
D. | 非金属性:Y>M>Z |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 配制1.00mol/LNaCl溶液时,将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解 | |
B. | 蒸馏时,冷却水从冷凝管的下口通入,上口流出 | |
C. | 用分液漏斗分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 | |
D. | 用四氯化碳萃取碘水中的碘单质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 | |
B. | 氨气是弱电解质,铜是强电解质 | |
C. | 体积和氢离子浓度都相同的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液,消耗氢氧化钠一样多 | |
D. | 等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液,消耗氢氧化钠一样多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | B. | 2FeO+Si$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+SiO2 | ||
C. | SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑ | D. | CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3 |
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