Question

8．科学探究结果的准确性有赖于探究方法的科学性．某课外活动小组用下图装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；浓盐酸在该反应中所表现出的性质为还原性、酸性．
（2）装置E的作用是：吸收氯气中的氯化氢．
（3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．

Answer 1

分析 （1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，依据反应中氯化氢中元素化合价变化判断盐酸表现的性质；
（2）浓盐酸易挥发，该实验中制得的氯气中含有氯化氢杂质，应除去；
（3）由题意可知发生反应为氨气和氯气生成氯化铵和氮气，依据原子个数、得失电子守恒写成反应方程式．

解答 解：（1）装置F中二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气，方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应中有4mol氯化氢参加反应，只有2mol氯离子中的氯化合价升高，所以浓盐酸在反应中既表现还原性，又表现酸性；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）浓盐酸易挥发，该实验中制得的氯气中含有氯化氢杂质，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用E除去；
故答案为：吸收氯气中的氯化氢；
（3）氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和空气的主要成分之一氮气，即8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂；
故答案为：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．

点评 本题考查了氨气和氯气的制备及性质的检验，熟悉制备原理及二者化学性质是解题关键，题目难度不大．