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19.下列关于H2SO4的说法正确的是(  )
A.H2SO4的摩尔质量是98
B.0.5mol H2SO4中含6.02×1023个H
C.1mol H2SO4中含2mol O2
D.3.01×1023个H2SO4分子的质量为49g/mol

分析 A.H2SO4的摩尔质量是98g/mol;
B.H原子物质的量为硫酸的倍,再根据N=nNA计算H原子数目;
C.硫酸分子中没有O2,含有的是氧原子;
D.g/mol为摩尔质量单位,质量单位为g等.

解答 解:A.H2SO4的摩尔质量是98g/mol,98为H2SO4的相对分子质量,故A错误;
B.0.5mol H2SO4含有H原子为0.5mol×2=1mol,则含有H原子数目为6.02×1023个,故B正确;
C.硫酸分子中没有O2,含有的是氧原子,故C错误;
D.3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为0.5mol,其质量为0.5mol×98g/mol=49g,故D错误,
故选:B.

点评 本题考查物质的量有关计算、摩尔质量,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度.(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题:
(1)实验前必须检查检查装置的气密性.
(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸,理由是硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的,会覆盖在碳酸钙的表面,使反应不能持续.
(3)装置B的作用是除去气体中的HCl;
装置C的作用是干燥气体;
装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的二氧化碳.
(4)装置D中发生反应的化学方程式是:Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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如:将NaCl溶液中可能存在Na2SO4转换为沉淀BaSO4,如:KCl溶液中有Mg2+,Ca2+,SO42-,应选用KOH、Ba(OH)2、K2CO3、HCl等试剂除去.方程式:2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl、Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH、K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl、HCl+KOH═KCl+H2O、2HCl+K2CO3═2KCl+H2O+CO2↑.

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4.请写出碳数小于8且一氯代物只有一种的所有烷烃,若该烷烃存在同分异构体则需把它对应的所有同分异构体写出并命名.

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11.常温常压下,气体体积的大小取决于(  )
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(1)烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应,即消去反应,反应温度是170℃,并且该反应要求温度迅速升高到170℃,否则容易产生副反应.请你写出乙醇的这个消去反应方程式:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
(2)写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
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(4)某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因.①乙烯流速过快,未完全发生加成反应、②实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃,发生副反应生成乙醚.
(5)c装置内NaOH溶液的作用是吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体;e装置内NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体,防止大气污染.

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