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16.固体NH5属离子化合物,它与水反应的方程式为:NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑,它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应,并都产生氢气.下列有关NH5叙述正确的是(  )
A.1mol NH5中含有3NA个N-H键
B.NH5中N元素的化合价为-5价
C.1mol NH5与水反应时,转移电子为NA
D.与乙酸反应时,NH5被还原

分析 A.NH5是离子化合物氢化铵,由氢离子和铵根离子构成,根据构成离子计算含有氮氢键个数;
B.根据元素化合价的代数和为0计算氮元素的化合价,注意NH5属于离子晶体;
C.NH4H中氢离子为-1价,变成0价的氢;
D.得电子化合价降低的反应物是氧化剂,氧化剂在反应中被还原.

解答 解:A.NH5是离子化合物氢化铵,所以1molNH5中有4NA个N-H键,故A错误;
B.NH5属于离子化合物,其化学式为NH4H,氢离子为-1价,铵根离子中氢元素为+1价,则氮元素为-3价,故B错误;
C.NH4H中氢离子为-1价,变成0价的氢,所以1mol NH5与水反应时,转移电子为NA,故C正确;
D.根据NH5与水反应类比知,与乙醇反应时,NH5中氢离子的化合价由-1价→0价,所以失电子作还原剂,NH5在氧化还原反应中被氧化,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了氧化还原反应,难度较大,能根据题意判断化合物NH5含有的离子是解本题的关键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法不正确的是(  )
A.金刚石和石墨互为同素异形体
B.CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互为同分异构体
C.${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素
D.分子式为C4H10的物质为纯净物

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7.已知热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol
H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
据此判断下列说法正确的是(  )
A.CH3OH的燃烧热为1452kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H>-571.6kJ/mol
C.2CH3OH(l)+O2(g)═2CO2(g)+4H2(g)△H=-880.4kJ/mol
D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═H2O(l)+CH3COONa(aq)△H=-57.3kJ/mol

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4.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)?2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示.下列说法中正确的是(  )
A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B.在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4
C.40min时改变的条件是升高温度,且正反应为放热反应
D.反应方程式中的x=1,30min时改变的条件是降低温度

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11.某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与2H原子组成2HmX分子,在a g 2 HmX分子中含质子的物质的量是(  )
A.$\frac{a}{A}$(A-N)molB.$\frac{a}{A+2m}$(A-N+m)molC.$\frac{a}{A+2m}$(A-N)molD.$\frac{a}{A+m}$(A-N+m)mol

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1.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧化为常见无毒物质.下列说法错误的是(  )
A.溶液中K+向电极b移动
B.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5
C.氨气在电极a上发生氧化反应
D.正极的电极反应式为:O2+4e-+2H20=4OH-

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8.如图所示的实验操作,不能达到相应目的是(  )
A.
干燥Cl2
B.
检验K2CO3中的K+
C.
转移溶液
D.
实验室制氨气

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5.下列电离方程式或离子方程式中,书写正确的是(  )
A.NaHCO3→Na++H++CO32-B.HClO→H++ClO-
C.H2S?2H++S2-D.NH4++OH-→NH3•H2O

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6.与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是(  )
A.50mL0.2moL/L的NaCl溶液B.100mL0.1moL/L的NaCl溶液
C.25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D.10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液

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