对下列装置的叙述错误的是 
| A．X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，H+的移动方向均相同 |
| B．X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加 |
| C．X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应 |
| D．X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程 |
A
解析试题分析：A、X如果是HCl， a和b用导线连接，则构成原电池，碳棒是正极，铁是负极。溶液中的氢离子向正极碳棒移动。如果a和b分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，碳棒是阳极，铁是阴极，溶液中的H+向阴极铁移动，A不正确；B、X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，碳棒是阳极，铁是阴极。铜离子在阴极得到电子，生成铜而析出，所以一段时间后铁片质量增加B正确；C、X如果是硫酸铁， a和b用导线连接，则构成原电池，碳棒是正极，铁是负极，铁失去电子，发生氧化反应。如果a和b不用导线连接，则铁和硫酸铁直接发生氧化反应，生成硫酸亚铁，因此铁发生氧化反应，C正确；D、X如果是NaCl，则a和b连接时构成原电池，碳棒是正极，铁是负极，失去电子，被腐蚀。所以该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程，D正确，答案选A。
考点：考查电化学原理的有关应用和判断
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
实验装置如图所示。下列说法正确的是
| A．该装置不能发生原电池反应 |
| B．活性炭是阴极 |
| C．总反应为：4Al+3O2 +6H2O → 4Al(OH)3 |
| D．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
有关下图装置的说法中正确的是
| A．若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀 |
| B．若两电极直接连接，则负极反应一定是：Fe-2e→Fe2＋ |
| C．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多 |
| D．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，铁上有气泡 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
关于下图装置的叙述中正确的是（ ）
| A．电流由铁钉经过导线流向石墨棒 |
| B．该装置是一个简易的电解饱和食盐水的装置 |
C．石墨棒上发生的电极反应式： → ↑ |
D．石墨棒上发生的电极反应式： → |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s) + 2H2O(l)
下列说法不正确的是
| A．放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l) |
| B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接 |
| C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接 |
| D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时，消耗8 mol H2SO4 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )。
| A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl |
| B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 |
| C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 |
| D．AgCl是还原产物 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
有关下图的说法正确的是
| A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极 |
| B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+ |
| C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极 |
| D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
工业上可用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：
下列说法正确的是
| A．酸溶时，MnO2作还原剂 | B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶 |
| C．原料硫酸可以循环使用 | D．在电解池的阴极处产生MnO2 |
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