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    【题目】测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是

    时刻

    ①

    ②

    ③

    ④

    温度

    25

    30

    40

    25

    9.66

    9.52

    9.37

    9.25

    A. 溶液中存在水解平衡：

    B. ④产生的白色沉淀是

    C. ①→③的过程中，在降低

    D. ①→③的过程中,温度与相比，前者对水解平衡的影响更大

    【答案】D

    【解析】

    A. 是强碱弱酸盐，溶液中会水解；

    B.难溶于强酸的沉淀是；

    C.①→③升温，氧气和亚硫酸根的反应速率加快，降低，溶液PH减小；

    D. ①→③的过程中，看溶液PH变化判断降低与温度升高哪个影响更大；

    A. 是强碱弱酸盐，会水解：，A项正确；

    B.加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。这种难溶于强酸的白色沉淀是，B项正确；

    C.升温氧气和亚硫酸根2+O2=22-的反应速率加快，导致降低，水解的c(OH-)减少，溶液PH减小，C项正确；

    D.温度升高平衡正移，溶液PH会增大。降低会导致溶液PH减小。①→③的过程中PH减小，所以后者影响更大，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁是一种银白色的碱土金属，镁元素在地壳中的含量约为2．00%，位居第八位，镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题：

    (1)氮化镁(Mg3N2)是由氮和镁所组成的无机化合物。在室温下纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室欲用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。

    ①A中盛装的是浓氨水，B中可盛装___，二者混合可制取氨气。

    ②按照气流的方向从左至右连接装置：a接___、___接___、___接___。

    ③已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为____________________。

    ④如果没有装有无水氯化钙的装置，可能发生反应的化学方程式为____________________。

    (2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。合成碳酸镁晶须的步骤如下：

    步骤1：配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液和0．5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。

    步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 ℃。

    步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完毕，然后用氨水调节溶液pH到9．5。

    步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。

    步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O，n＝1~5)。

    ①配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液500 mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____。

    ②步骤3中加氨水后反应的离子方程式为______________。

    测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

    称量1．000 g碳酸镁晶须，放入图2所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5 h，后期将温度升到30 ℃，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成CO2的总量；重复上述操作2次。

    ③图中气球的作用是__________________。

    ④上述反应后期要升温到30 ℃，主要目的是________________。

    ⑤若实验测得1．000 g碳酸镁晶须产生CO2的平均物质的量为a mol，则n为___(用含a的表达式表示)。

    ⑥称取100 g上述晶须产品进行热重分析，得到的热重曲线如图所示，则合成的晶须中n＝______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，书写正确的是（ ）

    A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

    B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH-＋＝H2O＋BaSO4↓

    C.在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

    D.铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    ①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物

    ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铝、过氧化钠都属于离子化合物

    ③漂白粉、水玻璃、Fe（OH）3胶体、冰水混合物均属于混合物

    ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    ⑤硅导电，食盐水导电均属于物理变化

    ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物。

    A.B.C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极材料。对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程如图：

    资料：碳酸锂在水中溶解度随温度变化如下：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    1.54

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    0.72

    (1)过程i研磨粉碎的目的是__________________。

    (2)过程ii加入足量NaOH溶液的作用(用化学反应方程式表示)_________________。

    (3)如过程iii采用NaClO3作为氧化剂，则过程中会反应会发生副反应生成黄绿色气体，

    ①该副反应对应的离子方程式为_______________________________________________________；

    从环保角度分析，选择___________(填字母)作为该过程的氧化剂会更好。

    a.H2O2 b.浓硫酸 c.浓HNO3

    ②过程iii得到的浸出液循环两次的目的是________________________________________________。

    (4)浸出液中存在大量H2PO4﹣和HPO42-，已知：，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因______________________________________。

    (5)简述过程vi的操作______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有的四种溶液：① ② ③ ④

    （1）任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：__________．

    （2）溶液②的_____________。

    （3）溶液②、③等体积混合后，溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。

    （4）溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在不同的溶剂中可形成不同的分散系：溶解在水中形成无色透明的分散系一；溶解在乙醇中形成无色透明的分散系二。下列说法正确的是（ ）

    A. 分散系二与雾、霾为同一种类型的分散系

    B. 在两个分散系中，都是以和的形式存在

    C. 分散系二中，分散质粒子的个数为个

    D. 两个分散系都是电解质且性质较稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1.47

    2.38

    1 173 K

    2.15

    1.67

    (1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______。

    (3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______ 、_____ (填写字母序号)。

    A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积

    C.升高温度 D.使用合适的催化剂

    E.设法减小平衡体系中的CO的浓度

    (5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:

    ①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。

    ②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】定条件下存在反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0.现有三个相同的1L恒容绝热(与外界没有热量交换)态闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入lmolH2和1molⅠ2(g)，在Ⅱ中充入2molHl(g).在Ⅰ中充入2molH2和2molI2 (g)，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()

    A. 容器Ⅰ、Ⅱ中反应速率相同

    B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

    C. 容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色浅

    D. 容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化之和小于1

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