Question

如图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。 工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法不正确的是

A．该电池的正极反应式：H2O2+2H++2e—=2H2O

B．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极，负极产生的H+通过质子交换膜流向正极

C．电池工作时,1 mol甲醇被氧化有6 mol电子转移

D．电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路

Answer 1

D

试题分析：根据题给装置图分析，通入甲醇的电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，加入H2O2的电极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O。A、加入H2O2的电极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O，正确；B、原电池中阳离子移向正极，故负极产生的H⁺ 通过质子交换膜流向正极，正确；C、负极电极方程式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，电池工作时，1mol甲醇被氧化有6mol电子转移，正确；D、电路中的电子经负极经外电路流向正极，电子不能经过电解质溶液，错误。