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已知生石灰与碳在270℃高温下作用可得电石,现以石灰为起始原料,按下图 可得乙炔气体

请填写下列空白:

1)反应(Ⅱ)的化学反应方程式________

2)反应(Ⅲ)的化学反应方程式________,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________

3)反应(Ⅳ)的化学方程式是________

 

答案:
解析:

(1)CO+2Mg2MgO+C

(2)CaO+3CCaC2+CO  2∶1

(3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2

 


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科目:高中化学 来源: 题型:

1840年,俄国化学家盖斯(C?H?Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律,化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即盖斯定律.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得.已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出XkJ热量.已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol,则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

SnCl4的制备需分两步进行:第一步是金属Sn的制备,第二步由Sn和Cl2反应生成SnCl4
第一步:金属Sn的制备--以锡石SnO2为原料,用足量的焦炭作还原剂,在高温下可制得粗锡,该反应的化学方程式为
SnO2+2C
 高温 
.
 
Sn+2CO
SnO2+2C
 高温 
.
 
Sn+2CO

已知锡与碳同族,粗锡经电解精炼可得纯锡,精炼时的阴极反应式为
Sn2++2eˉ=Sn
Sn2++2eˉ=Sn

第二步:SnCl4的制备--用干燥、纯净的Cl2与熔融的Sn反应制SnCl4,同时放出大量的热.已知SnCl4常温下是无色液体,沸点114℃,遇潮湿空气便发生水解反应,Sn的熔点:231℃,如图1是制取SnCl4的实验装置.

试回答以下问题:
(1)本试验中检查制气装置A气密性的方法是
将A右端导管放人盛有水的烧杯中,微热烧瓶导管口出现气泡,冷却导管中出现一段稳定水柱
将A右端导管放人盛有水的烧杯中,微热烧瓶导管口出现气泡,冷却导管中出现一段稳定水柱

装置A中反应的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)装置B、C中的药品名称分别是
饱和食盐水
饱和食盐水
浓硫酸
浓硫酸

(3)当反应生成SnCl4时,应熄灭
D
D
处的酒精灯,理由是
依靠反应放出的热量维持SnCl4的生成
依靠反应放出的热量维持SnCl4的生成

(4)老师说该实验装置E设计仍不完整,请你协助该研究小组设计出所缺装置(须标出试剂的名称,装置图尽可能简单)并在图2的方框中画出.
(5)实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色.提纯SnCl4的方法是
蒸馏
蒸馏

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽,共放出X kJ的热量.已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol,则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为(  )
A、-Y kJ/molB、-(10X-Y ) kJ/molC、-(5X-0.5 Y) kJ/molD、+(10X-Y ) kJ/mol

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:022

已知生石灰与碳在270℃高温下作用可得电石,现以石灰为起始原料,按下图 可得乙炔气体

请填写下列空白:

1)反应(Ⅱ)的化学反应方程式________

2)反应(Ⅲ)的化学反应方程式________,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________

3)反应(Ⅳ)的化学方程式是________

 

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