在0 ℃、1.01×105 Pa时进行下列实验：甲、乙、丙三位同学各取30.0 mL同浓度的盐酸，加入相同组成的镁铝合金粉末，测定产生气体的体积，有关数据列表如下：
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量(mg) | 510 | 765 | 918 |
| 气体体积(mL) | 560 | 672 | 672 |
试求：(1)盐酸的物质的量浓度是多少？
(2)合金中各成分的质量分数。
优质课堂快乐成长系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴元素为( )
A．1 mol B.
mol C.
mol D．2 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，在工业上应用广泛。工业上制取氯化亚铜的工艺流程如下：
实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65%硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。
(1)反应①的化学方程式为____________________，
用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是_______________________(写出一条即可)。
(2)工业化生产时，95%乙醇可通过__________的方法回收并循环利用，而NH4Cl、____________(填化学式)可直接循环利用。
(3)实验室用右图装置制备CuCl。
①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择下列装置中的________(填字母)。
②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是_________________。
电炉加热升温至50 ℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当______________________________时才能停止通入氧气；待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿________(填字母)口倾出棕色反应液于1 000 mL大烧杯中，加水500 mL，即有大量白色沉淀析出。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中，正确的是( )
A．分子中键的极性越强，分子越稳定
B．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
C．分子中共价键的键能越大，键长越长，则分子越不稳定
D．若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性
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科目：高中化学 来源： 题型：
铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。
[方案一]
[实验方案] 将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是_____________________________。
[实验步骤]
(1)称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0 mol·L－1的NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥__________mL。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]
[实验方案] 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
[实验步骤]
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：
你认为最简易的装置其连接顺序是A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填满)。
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测
氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是_______________________________________________；
②实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为__________mL；
③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是______________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是( )
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)S(s)＋
O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热) (ΔH的数值正确)( )
(2)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热) (ΔH的数值正确)( )
(3)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1( )
(4)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1( )
(5)H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1( )
(6)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1( )
(7)已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
ΔH＝－221 kJ·mol－1，则该反应的反应热为221 kJ·mol－1( )
(8)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量( )
(9)已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol－1( )
(10)CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1( )
(11)氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1( )
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＝0.06 mol
＝2.0 mol·L－1
＝0.025 mol
H2
，解得
×100%≈47.1%
×100%≈52.9%
