用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，22.4L甲苯中，含有C—H键数目为8 N_A

B．t℃时，MgCO₃的K_sp=4×10^-6，则饱和溶液中含Mg²⁺数目为2×10^-3 N_A

C．在反应4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂中，每生成1molSO₂转移电子数为5.5 N_A

D．50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3 N_A

解析试题分析：标准状况下，甲苯不是气态，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B不正确，因为不能确定溶液的体积；C中每生成8mol二氧化硫，反应中转移电子的物质的量是11mol×4＝44mol，所以每生成1molSO₂转移电子的物质的量是44mol÷8＝5.5mol，C正确；D不正确，因为水分子中还含有氢原子，答案选C。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

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某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：
2KMnO₄+ 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O

试回答下列问题：
（1）在反应2KMnO₄+ 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O中，HCl体现的性质为________和_________.当生成的Cl₂的体积5.6L（标准状况下）,求转移的电子的个数________(阿伏伽德罗常数用N_A来表示)
（2）装置H中盛放的试剂是      。装置P中盛放的试剂是      。
（3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹    ，打开弹簧夹    。
（4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为                           。