[题目]近代化学工业的基础是“三酸两碱 .早在我国古代就已经有人通过煅烧绿矾并将产生的气体溶于水中的方法制得硫酸.该法制备硫酸的过程中发生的主要反应如下:反应Ⅰ:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑,反应Ⅱ:SO3+H2O=H2SO4.下列说法不正确的是( )A.当生成标准状况下气体22.4L时.转移1mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】近代化学工业的基础是“三酸两碱”，早在我国古代就已经有人通过煅烧绿矾并将产生的气体溶于水中的方法制得硫酸，该法制备硫酸的过程中发生的主要反应如下：

反应Ⅰ：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；

反应Ⅱ：SO3+H2O=H2SO4。

下列说法不正确的是（）

A.当生成标准状况下气体22.4L时，转移1mol电子

B.6.4gSO2中所含的质子数与6.4gSO3中所含的质子数相等

C.SO2、SO3的中心原子杂化类型不同

D.目前，工业上制硫酸的吸收阶段是采用浓硫酸吸收SO3

【答案】AC

【解析】

A．当生成标准状况下气体22.4L时，气体物质的量：，反应Ⅰ：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，得到标准状况下三氧化硫和水为液体，气体为二氧化硫，生成1mol二氧化硫气体电子转移2mol，A错误；

B．二氧化硫分子中质子数，16+2×8=32，三氧化硫质子数=16+3×8=40，6.4g SO2中所含的质子数=，6.4g SO3中所含的质子数= ，B正确；

C．SO2的价层电子对个数=，SO3中价层电子对个数=，根据价层电子对互斥理论知，SO2和SO3中心原子杂化轨道类型相同，VSEPR模型相同，C错误；

D．吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O═H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，D正确；

故答案选AC。

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【题目】下图所示是以海水为原料，获得某产物的工艺流程图。已知在吸收塔中，溶液的pH显著减小。试回答下列问题：

（1）图中两次氯化的作用是否相同________(选填“是”或“否”)。

（2）吸收塔中反应的化学方程式为_______________________________，第2次氯化的离子方程式为_________________________________________________。

（3）资料证实，在酸性介质中，第1次氯化过程中可用氧气或空气替代。但在实际工业生产中为什么不用更廉价的空气替代氯气________________________。

（4）本工艺的处理方法可简单概括为“空气吹出、X气体吸收、氯化”。某同学认为在工业生产过程中对第1次氯化液直接蒸馏也可得到产物，不必进行上述过程，请对该同学的说法作出正确的评价___________________________。

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A.△H1<0 △H2>0

B.选择合适的催化剂，升高温度等措施可以加快脱氮反应速率

C.理论上较高的温度和较低压强有利于生成无公害气体

D.反应过程中，采取不断分离出N2(g)有利于主反应的进行，提高反应物的转化率

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B.反应方程式为：NaNO3 + H2SO4(浓)NaHSO4 + HNO3↑

C.可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸

D.曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质

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下列说法错误的是

A.炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O

B.气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用

C.向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾

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A. 若a=-8，则Kb(XOH)≈10-5

B. M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C. R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D. M点到N点，水的电离程度先增大后减小

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【题目】某学习小组对SO2使溶液褪色的机理进行探究。

I．SO2气体的制备和性质初探

(1)装置A中发生反应的化学方程式____________。

(2)装置B中的试剂x是____________。

(3)小组同学观察到C、D中溶液均褪色，通过检验C溶液中有SO42-，得出C中溶液褪色的原因是____________。

II．小组同学通过实验继续对D中品红溶液褪色进行探究。

(4)探究使品红褪色的主要主要微粒（分别取2 mL试剂a，滴加2滴品红溶液）

装置	序号	试剂a	实验现象
	i	0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)	红色逐渐变浅，之后完全褪色
	ii	0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 )	红色立即变浅，之后完全褪色
	iii	0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)	红色立即褪色
	iv	pH=2H2SO4溶液	红色无明显变化
	v	试剂a	红色无明显变化