Question

（2012?唐山二模）将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池，该电池中反应的化学方程式：CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是（　　）

A．通入甲烷的电极为电池的正极

B．每消耗5.6L O₂，转移电子的物质的量为1mol

C．放电一段时间后，溶液pH升高

D．通入甲烷电极的电极反应为：CH₄+10OH^--8e^-?CO₃^2-+7H₂O

Answer 1

分析：甲烷碱性燃料电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，甲烷在负极发生氧化反应，电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，根据电极方程式以及题目要求分析解答．

解答：解：A．放电时，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入甲烷的电极为负极，故A错误；
B．温度和压强未知，无法计算甲烷的物质的量，导致无法计算转移电子数，故B错误；
C．根据电池反应式知，氢氧化钾在反应中作反应物，所以放电过程中，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；
D．放电时，甲烷失电子发生氧化反应，电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了燃料电池知识，燃料电池电极反应式的书写要注意结合电解质溶液书写，易错选项是B，很多同学往往漏掉气体摩尔体积的适用条件而导致错误，为易错点．