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    11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0 mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
    B．水电离出的c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
    D．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

    分析 A．酸性条件下NO3-具有强氧化性；
    B．水电离出的c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液可能呈酸性或碱性；
    C．pH=0的溶液呈酸性；
    D．ClO-具有强氧化性．

    解答 解：A．酸性条件下NO3-具有强氧化性，具有还原性的Fe2+离子不能大量共存，故A错误；
    B．水电离出的c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液可能呈酸性或碱性，无论呈酸性还是碱性，离子之间都不发生反应，可大量共存，故B正确；
    C．pH=0的溶液呈酸性，酸性条件下Ag（NH3）2+不能大量共存，故C错误；
    D．ClO-具有强氧化性，具有还原性的SO32-、S2-不能大量共存，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题目要求以及常见离子的性质和反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．

    练习册系列答案
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    下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪一种方法最合适（把选用的方法的标号填在横线上）：
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    （2）从苯和水中分离出苯B；
    （3）除去乙醇中溶解的少量食盐F；
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    （3）实验目的：探究电石气中的成分．
    ①装置 A中发生的主要化学反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    ②B装置中出现黑色沉淀，C 装置的作用为除去H2S．
    ③为验证电石气的主要成分，D中盛放KMnO4溶液或溴水或溴的CCl4溶液．
    （4）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定（如图4）
    ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平．
    ②若称得锌铁合金的质量为 0.117g，量气管中初读数为 1.00mL，末读数为 45.80mL，则合金中铁的含量为69.14%%（保留2 位小数，已折算标况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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