Question

醋酸是中学常用的一种弱酸。

（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，

测得其导电率随加入的水量变化如图所示：

开始时导电率为0说明：            。

② 比较a、 b点的相关性质（填“>”、“<”、“=”）：

n(H+)：a       b；c(CH3COO-)：a      b；

完全中和时消耗NaOH的物质的量：a      b；

③ 若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为         mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程                 。

（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)                  △H1=-57.3 kJ/mol

CH3COOH(aq)  H+(aq) +CH3COO-(aq)   △H2=+1.3 kJ/mol

写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：

                                                                       。

（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH<6，写出混合溶液中的物料守恒关系式                                  ；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）                                   。

Answer 1

（1）①醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离（2分）；② <；>；=（3分，各1分）；

③ 1.3×10-3  （1分）；

=( 1.3×10-3)2/0.10 mol/L=1.7×10-5  mol/L

（3分，答1.69×10-5  mol/L扣1分）

（2）CH3COOH(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) +CH3COO-(aq)  △H=-56.0kJ/mol   （3分）

（3）c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)或c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L；

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) （4分；各2分）