Question

12．同一短周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

• A． 气态氢化物的稳定性：M＞N
• B． Z的最高价氧化物能溶于稀氨水
• C． X和W形成的常见化合物中阴、阳离子个数比为2：1
• D． Z和R的简单离子半径：Z³⁺＜R^-

Answer 1

分析 元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，从R到X，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，据此进行解答．

解答 解：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，从R到X，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，
A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，P的非金属性大于Si，则气态氢化物的稳定性：N＞M，故A错误；
B．Z的最高价氧化物为氧化铝，氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以不能溶于稀氨水，故B错误；
C．X是钠和W是硫形成的常见化合物是硫化钠，阴阳离子个数比为1：2，故C错误；
D．Z和R的简单离子分别为Al³⁺、Cl^-，铝离子比氯离子少1个电子层，则离子半径：Al³⁺＜Cl^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度不大，明确同一周期元素性质的递变规律为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．