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有14.0g Na2O和Na2O2的混合物,加足量的水使之充分反应,得到标况下气体的体积为1.12L。此时所得溶液的体积恰好为100mL,请计算:

(1)混合物中各组分的质量。

(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度。

 

(10分)

(1)m(Na2O)=6.2g(3分),m(Na2O2)=7.8g(3分)

(2)c(NaOH)=4.0mol/L(4分)

【解析】

试题分析:(1)因为混合物中只有氢氧化钠与水反应产生氧气,利用氧气的体积计算过氧化钠的质量,从而计算氧化钠的质量。设混合物中过氧化钠的物质的量是x,标准状况下氧气的物质的量是1.12L/22.4L/mol=0.05mol,则

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

1

x 0.05mol,

所以2:1=x:0.05mol,x=0.1mol,则Na2O2的质量是0.1mol×78g/mol=7.8g,所以Na2O的质量是14.0g-7.8g=6.2g;

(2)根据Na2O的质量可计算Na2O的物质的量是6.2g/62g/mol=0.1mol,与水反应后的溶液为NaOH溶液,根据Na元素守恒,NaOH的物质的量是(0.1mol+0.1mol) ×2=0.4mol,所以NaOH的物质的量浓度为0.4mol/0.1L=4.0mol/L。

考点:考查化学方程式的计算

 

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