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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液
    B．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
    C．生石灰用作食品抗氧剂
    D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化

    分析 A．分散系中分散质粒子的大小，浊液＞胶体＞溶液；
    B．焰色反应是金属元素的特性，是金属元素的物理性质；
    C．生石灰常做吸水剂，没有强还原性；
    D．明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性．

    解答 解：A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故A错误；
    B．焰色反应是金属元素的特性，是金属元素的物理性质，没有发生化学变化，故B错误；
    C．生石灰常做吸水剂，没有强还原性，不能作食品抗氧剂，故C错误；
    D．明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，本题易错点为D，注意明矾净水的原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．碳原子间都以单链相连的链烃是烷烃
    B．所有糖类物质都有甜味
    C．油与脂肪都属于甘油酯
    D．葡萄糖与果糖互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甘氨酸亚铁络合物[化学式为（NH2CH2COO）2Fe]是常用的补铁剂，其合成方法如下：

    （1）通入N2的作用是防止Fe2+被氧气氧化或搅拌以加快化学反应速率．
    （2）已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为NH2CH2COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式2NH2CH2COOH+Fe=（NH2CH2COO）2Fe+H2↑
    2NH2CH2COOH+Fe2+?（NH2CH2COO）2Fe+2H+．
    （3）抽滤的好处是加快过滤的速度，从“母液”中回收有机溶剂的方法是蒸馏．
    （4）“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、无水乙醇（或丙酮等）洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用真空干燥机（填“常压干燥机”或“真空干燥机”）．
    （5）有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因：石灰石消耗H+，使H+浓度降低，有利于反应向生成甘氨酸亚铁络合物的方向进行；同时，Ca2+与SO42-反应生成CaSO4沉淀，降低了杂质离子SO42-的浓度．
    （6）若甘氨酸的投料量为300kg，产出纯品346.8kg，则产率为85%．（甘氨酸的相对分子质量为75）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
    【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
    ②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
    【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
    （1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验编号实验目的T/℃NO初始浓度
    mol/L    		CO初始浓度
    mol/L    		同种催化剂的比表面积m2/g
    Ⅰ为以下实验作参照2806.50×10-34.00×10-380
    Ⅱ6.50×10-3120
    Ⅲ探究温度对尾气转化速率的影响3606.50×10-34.00×10-380
    【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如图：
    （2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为3.50×10-3mol/L；
    （3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
    （II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2?2NH3
    （1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为B；
    A．2s         B．3s         C．4s          D．6s
    （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D；
    A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
    C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂，该反应的离子方程式为Cr2O72-+3H2O2+8H+═2Cr3++3O2↑+4H20．
    （2）K2Cr2O7能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为Cr3+．该反应的离子方程式为Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H20．
    （3）实验室配制SnCl2溶液时往往因为生成Sn（OH）Cl而变浑浊，该过程的化学反应方程式为SnCl2+H20?Sn（OH）Cl+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关问题和评价均正确的是（　　）
    选项问题评价
    A用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
    Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O    		错误，物质拆分错误
    B离子组 Na+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：
    HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
    C反应：
    Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq）    		该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
    D在硫酸氢钠溶于水的过程中只有离子键被破坏没有共价键被破坏
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
    （1）写出基态Cu2+的外围电子排布式：[Ar]3d9．
    （2）与 Cu 同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）．
    （3）上述反应方程式中，反应物混合溶液中可以互为等电子体的离子有PO43- 和SO42-．
    （4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为sp3、sp2．

    （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol CN-中含有的π键的数目为2NA，若此配离子与[Cu（H2O）4]2+结构相似，则此配离子的空间构型为：正四面体．
    （6）当CN-充当配体时，配位原子是C，判定原因是CN-与CO为等电子体，结构相似，分子中有三个键，即一个σ键，两个π键，但其中一个π键为配位键，使C原子带部分负电荷，N原子带部分正电荷．
    （7）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为CuH．
    （8）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度9.0g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用下列实验装置进行的实验，能达到目的是（　　）
    A．
    验证Na与水反应的热效应    		B．
    制氢氧化亚铁
    C．
    碳酸氢钠受热分解    		D．
    制备少量氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．食品保鲜膜的材质有聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类．下列叙述错误的是（　　）
    A．等质量的聚乙烯（PE）和乙烯完全燃烧消耗氧气的量相等
    B．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染
    C．将PVC薄膜放入试管中加强热，产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红
    D．PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

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