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    O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）

    A．标准状况下，若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

    B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

    C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

    D．氧气是氧化产物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上期中选修化学卷（解析版） 题型：选择题

    利用下列实验装置能完成相应实验的是

    A．装置①测定化学反应速率 B．装置②制取并吸收HCl

    C．装置③量取8.5mL的稀硫酸 D．装置④模拟铁的腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( )

    A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在

    B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在

    C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在

    D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3－）已成为环境修复研究的热点之一。

    （1）Fe还原水体中NO3－的反应原理如图所示。

    正极的电极反应式是 。

    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3－的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3－的去除率

    接近100%

    ＜50%

    24小时pH

    接近中性

    接近中性

    铁的最终物质形态

    pH=4.5时，NO3－的去除率低。其原因是 。

    （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3－的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

    Ⅰ．Fe2+直接还原NO3－；Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。

    ① 对比实验，结果如图所示，可得到的结论是 。

    ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3－去除率的原因： 。

    II.高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。

    （4）高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH= 2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为__________。

    （5）高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）

    A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应,反应③还属于置换反应

    B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

    C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1

    D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关下列电化学装置说法正确的是（ ）

    A．装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

    B．装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大

    C．用装置③精炼铜时,c极为粗铜

    D．装置④电池负极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    芳香族化合物G与互为同分异构体，G的苯环上的一氯代物只有一种结构，则G可能的结构有

    A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江牡丹江高级中学高三上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）下列有关实验操作或结果的说法中正确的是 （填字母）。

    A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化

    B．滴定实验都需要指示剂

    C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗

    D．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿

    E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高

    F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2

    G．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些

    （2）NaHSO3溶液显 性，原因 （用化学用语和必要的文字说明），该溶液中离子浓度由大到小排序 。

    （3）t℃时，水的离子积KW＝1×10-13，pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（混合液体积变化忽略不计） 若所得混合液的pH＝2，则a：b＝ 。

    （4）已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3mol/L的KI与一定浓度的Pb（NO3）2溶液按2∶1体积比混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为 （填序号）。

    A．8.4×10－4 B．5.6×10－4 C．4.2×10－4 D．2.8×10－4

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电子式书写正确的是

    A．NH3 B．CCl4

    C．N2 D．CO2

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