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    关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是

    A．常温下溶解度：Na2CO3 ＜NaHCO3

    B．热稳定性：Na2CO3 ＜NaHCO3

    C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3 ＞NaHCO3

    D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

    D

    【解析】

    试题分析：A．常温下溶解度：Na2CO3>NaHCO3，错误；B．热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3，错误；C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3<NaHCO3，错误；D．与澄清石灰水反应，都会反应产生CaCO3 ，正确。

    考点：考查关于Na2CO3与NaHCO3的性质的正误判断的知识。

    考点分析： 考点1：钠和碱金属 试题属性
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    如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e-。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)

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    B．碳电极上发生反应的电极反应式相同

    C．溶液的pH：甲减小，乙增大

    D．甲乙产生气体的体积(相同条件)比为3：2

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    下列判断中，正确的是

    A．已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）

    B．25 ℃时，Mg（OH）2固体在20 mL0．01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL0．01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省扬州市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）利用硫酸厂烧渣（含铁的氧化物和少量FeS及SiO2）制碱式硫酸铁的流程如下：

    （1）SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。

    （2）滤渣的主要成分为 （填化学式）。

    （3）反应1中加双氧水的目的是 。

    （4）碱式硫酸铁的化学式为Fex(OH)y(SO4)z·nH2O，为确定其组成进行如下实验：

    ①称取1.6920 g 样品溶于足量的稀盐酸中；

    ②加足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为2.3300 g；

    ③向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.6400 g。

    根据以上实验数据计算碱式硫酸铁样品中的n(OH－): n(SO42－)（写出计算过程）

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    下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验，其中能达到实验目的的是

    A．用装置甲制取二氧化硫

    B．用装置乙收集二氧化硫

    C．用装置丙验证二氧化硫的漂白性

    D．用装置丁吸收二氧化硫

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省扬州市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方法能达到实验目的的是

    A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2两种气体

    B．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质

    C．用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3两种溶液

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    （1）上述装置中有一处错误，请指出是 处（用字母表示）。

    （2）B装置的作用是 ，C装置中需要加入 。

    （3）写出A中发生反应的离子方程式 ，写出D中发生反应的化学方程式 。

    （4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算:被氧化的HCl的物质的量 。

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