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    12．水是生命之源，也是化学反应中的主角．试回答下列问题：
    （1）A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A．B．C与水反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cl2+H2O=HCl+HClO；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2．
    （2）写出水的电子式．

    分析 （1）二氧化氮、氯气、过氧化钠均与水反应，发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂；
    （2）水为共价化合物．

    解答 解：（1）二氧化氮为红棕色气体、氯气为黄绿色气体、过氧化钠为淡黄色固体，均由短周期元素组成，三种物质均与水反应，发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，发生的反应分别为3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，
    故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cl2+H2O=HCl+HClO；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；
    （2）水为共价化合物，只含H-O共价键，其电子式为，故答案为：．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见物质的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．对于某些离子的检验方法（包括操作、现象、结论），完全正确的是（　　）
    A．向待测溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．向待测溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始有白色沉淀生成，继续滴加氢氧化钠溶液到过量，沉淀逐渐溶解，一定有 Al3+
    C．向待测溶液中先滴加盐酸酸化未出现沉淀，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-
    D．向待测溶液中滴加 NaOH 溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液．整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（　　）
    A．实验过程中用pH试纸测定溶液的pH
    B．a～b段，溶液中 $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$ 减小
    C．b点对应溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO-）＞c（OH-）
    D．c点对应溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．填写下列空白：
    （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：188O．
    （2）周期表中最活泼的非金属元素是F（填元素符号）．
    （3）写出下列物质的电子式：①KCl②Na2O2③N2④H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．填写下列空白：
    （1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号614C：．
    （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第ⅤⅢ族．
    （3）周期表中最活泼金属元素位于第1纵行．
    （4）原子种类由决定质子和中子
    （5）1～18号元素的化合价主要由最外层电子数决定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．xmL CO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合，若x与y之和为30mL，充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x不可能为（　　）
    A．10B．15C．20D．25

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列微粒中：①12Mg2+ ② ③NH4+  ④O2-，核外电子总数相同的是（　　）
    A．②③④B．①②③④C．①②③D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．为鉴别卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤，正确的顺序是（　　）
    ①加入AgNO3溶液　②加入少许卤代烃试样　③加热   ④加入5mL 4mol•L-1 NaOH溶液　⑤加入5mL 4mol•L-1 HNO3溶液．
    A．②④③①⑤B．②③①④⑤C．②④③⑤①D．②⑤③①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．目前市场上碱锰电池不能满足需大电流大容量用电的数码相机、摄影机等电子产品的需要，锂离子电池因成本在此方面不具很强的竞争力．而高铁电池能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染．功率是民用电池的10～15倍，放电电流是普通电池的3～10倍，性价比极高．已知，以 Zn和K2FeO4为电极材料制作的高铁电池放电时，电池内发生的总反应为：□Zn+□K2FeO4=□ZnO+□Fe2O3+□K2ZnO2
    （1）配平上面的化学方程式3Zn+2K2FeO4=ZnO+Fe2O3+2K2ZnO2．
    （2）该电池的负极电极反应式为3Zn-6e-+10OH-=ZnO+2ZnO22-+5H2O．放电时负极附近溶液的pH变化是减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）已知铁是26号元素，则1mol FeO42-中含有电子的物质的量为60mol，Na2FeO4是否具有还原性有，原因是K2FeO4中O元素为-2价，化合价可以升高，表现还原性．
    （4）制备高铁酸钾可以将Fe（OH）3在碱性条件下与KClO溶液反应，若将该反应设计为原电池，则此电池的负极反应方程式为5OH-+Fe（OH）3-3e-=FeO42-+4H2O．
    （5）向1L 1mol/L的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以产生O2和Fe3+，该反应的离子方程式为4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．向酸化后溶液中加入一定量的金属铜，使Fe3+和Cu2+浓度相等，若此时溶液密度为1.25g/mL，体积仍为1L，则此时溶液中Cu元素的质量分数约为1.71%．（精确到0.01）

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