【题目】合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:
下列说法不正确的是( )
A.反应Ⅱ、III和Ⅳ的氧化剂一定相同
B.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
C.反应Ⅵ的部分产物可在上述流程中循环利用
D.反应V的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
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【题目】25℃、101kPa条件下,反应2N2O5 (g)=4NO2 (g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因( )
A.吸热反应 B.放热反应
C.熵减小的反应 D.熵增效应大于热效应
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【题目】已知A、B、D、E均为化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是( )
A. 若A是铁,则E可能为稀硝酸
B. 若A是CuO,E是碳,则B为CO
C. 若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
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【题目】工业合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,氨又可以进一步制各硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题:
若有68g氨气经催化氧化完全生成NO(g)和H2O(g)所放出的热量为___________KJ。
(2)合成氨反应达到平衡后,某时刻改变下列选项中的__________条件,在达到新平衡的过程中逆反应速率始终增大。
a.升温 b.缩小容积 c.增大c(N2) d.使用催化剂
(3)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对合成氨反应的影响。实验结果如下图所示:(图中T表示温度,横轴表示起始时H2的物质的量,纵轴表示平衡时NH3的体积分数)
图像中T1和T2的关系是:T1____________T2 (填“>”“<”或“=”)。
比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最大的是_______________(填字母)。
③若容器容积为1L,b点对应的起始时n(H2)=0.30mol,测得平衡时H2的转化率为60%,则平衡时c(N2)为_________________mo1·L-1。(已知反应物的物质的量按n(H2):n(N2)=3:1投料时,平衡时NH3的体积分数最大)
(4)一定温度下,将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应,测得不同温度(T)、不同时间段内工业合成氨反应中N2的转化率,得到数据如下表所示:
上表中x、y的大小关系为x_____________y。(填“>”“=”“<”“≥”或“≤”)
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【题目】(1)①现有11g CO2和5.5g N2O的物质的量之比为 ,摩尔质量之比为 ,氧原子的个数之比为 .
(2)质量相等的两种物质SO2和SO3,两种物质中硫元素质量之比为 ___________ ,分子物质的量之比为 ___________ ,所含氧原子个数之比为 ___________ .
(3)0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42-离子浓度之比为 ___________ ,SO42-离子数目之比为 ___________ .
(4)20.6g NaR含有Na+0.2mol,则NaR的摩尔质量为 ___________ ,则含R 8.0g的NaR的物质的量为 ___________ mol.
(5)实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
若0.1molMnO2与足量的浓盐酸充分反应,则有 __________ mol HCl被氧化,转移电子的物质的量为 __________ mol,产生的Cl2在标准状况下的体积为 __________ L.
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【题目】往某恒温密闭容器中加入CaCO3,发生反应:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H>0反应达到平衡后,t1时,缩小容器体积,x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是
A.v逆 B.c(CO2) C.H D.ρ(容器内气体密度)
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【题目】化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是( )
A.该反应的△H=(b-a)KJ·mol-1
B.每生成2个AB分子吸收(a-b)KJ热量
C.该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
D.断裂1mol A-A键和1mol B-B键,放出a KJ能量 、
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 乙醇的结构简式为C2H6O
B. C3H6Cl2有5种同分异构体
C. 由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应
D. 乙酸溶于水可以电离,属于离子化合物
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【题目】可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠,这是利用了氯气的哪些性质 ( )
① 密度比空气的大 ② 易液化 ③ 能溶于水 ④ 有毒
A. ①④ B. ①② C. ③④ D. ①③④
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