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    Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．

    [实验步骤]
    I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
    Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
    Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．
    [实验现象]
    试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：
    （1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整
    ．
    （2）装置B的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    （3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C
      △  
    .
     
    Na2CO3+X，X的电子式是
    ．
    （4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为
    PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
    PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
    ．
    （5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
    ①所得溶液的溶质是
    NaOH、Na2CO3
    NaOH、Na2CO3
    （填化学式）．
    ②溶液中下列关系正确的是
    bd
    bd
    （填字母序号）．
    a、c(Na+)＞c(C
    O
    2-
    3
    )＞c(OH-)＞c(HC
    O
    -
    3
    )
    b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C
    O
    2-
    3
    )＞c(HC
    O
    -
    3
    )
    c、c(Na+)=2c(C
    O
    2-
    3
    )+c(HC
    O
    -
    3
    )+c(H2CO3)
    d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C
    O
    2-
    3
    )+c(HC
    O
    -
    3
    )
    ③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为
    1mol/L
    1mol/L
    ．
    分析：（1）0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，且试管中应有一张湿润的氯化钯试纸，由于反应物为固体，试管口应略向下倾斜；
    （2）B为安全瓶；
    （3）根据质量守恒判断X；
    （4）n（Pd）=
    53g
    106g/mol
    =0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdCl2、CO和H2O，生成物应为CO2和HCl；
    （5）①反应生成Na2CO3和Na2O，Na2O和水反应生成NaOH；
    ②反应后溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；
    ③反应溶液溶质为NaCl，根据质量守恒计算．
    解答：解：（1）0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，且试管中应有一张湿润的氯化钯试纸，由于反应物为固体，试管口应略向下倾斜，则缺少的应为，故答案为：；
    （2）B为安全瓶，可防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
    （3）根据质量守恒判断X为Na2O，电子式为，故答案为：；
    （4）n（Pd）=
    53g
    106g/mol
    =0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdCl2、CO和H2O，生成物应为CO2和HCl，则反应的方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，
    故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
    （5）①反应生成Na2CO3和Na2O，Na2O和水反应生成NaOH，故答案为：NaOH、Na2CO3；
    ②由于CO32-水解，则c（CO32-）＜c（OH-），故a错误、b正确；根据电荷应溶液中还存在NaOH，则c错误，由电荷守恒可知d正确，
    故答案为：b d；
    ③n（Na2O2）=
    3.9g
    78g/mol
    =0.05mol，反应后溶液溶质为NaCl，则生成NaCl0.1mol，
    所以c（HCl）=c（NaCl）=
    0.1mol
    0.1L
    =1mol/L，
    故答案为：1 mol/L．
    点评：本题考查实验探究问题，涉及过氧化钠的性质、离子浓度比较等问题，难度较大，注意根据反应的现象判断反应原理，把握实验基本操作方法，为高考常见题型．
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    （1）试写出通式为CxHy的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式（CO2的系数定为m）
    （2）当m=2时，求该烃的化学式；
    （3）若1mol 某气态烃在供氧不足时，产物在足量的Na2O2和电火花连续作用下产生3mol 氧气，且固体的增重范围为90g≤△W≤118g，求烃可能的化学式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比，将结果填入下表：
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    （2）当m=2时，求该烃的化学式；
    （3）若1mol 某气态烃在供氧不足时，产物在足量的Na2O2和电火花连续作用下产生3mol 氧气，且固体的增重范围为90g≤△W≤118g，求烃可能的化学式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比，将结果填入下表：
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    （1）试写出通式为CXHY的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式 （CO2的系数设定为m）

    （2）当m=2时，求该烃的分子式。

    （3）若1摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na2O2的电火花连续作用下产生3摩氧气，且固体Na2O2增重范围为90克≤△W≤118克，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比，将结果填入下表

    烃的分子式

    nco/nCO2

      

      

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    (1)试写出通式为CxHy的某烃在供氧不足时，燃烧的化学方程式(CO2的系数设定为m)。

    (2)当m=2时，求该烃的分子式。

    (3)若1 mol某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na2O2和电火花连续作用下

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    n（CO）/n（CO2）

     

     

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