在一个密闭容器中.盛有N2和H2.它们的起始浓度分别是1.8mol?L-1和5.4mol?L-1.在一定的条件下它们反应生成NH3.10min后测得N2的浓度是0.8mol?L-1.则在这10min内NH3的平均反应速率是( )A．0.1mol?L-1?min-1B．0.3mol?L-1?min-1C．0.2mol?L-1?min-1D．0.6mol?L-1?min-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8mol?L^-1和5.4mol?L^-1，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8mol?L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是（　　）

A．0.1mol?L^-1?min^-1	B．0.3mol?L^-1?min^-1
C．0.2mol?L^-1?min^-1	D．0.6mol?L^-1?min^-1

v（N₂）=

1.8mol/L-0.8mol/L

10min

=0.1mol?L^-1?min^-1，同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，所以v（NH₃）=2 v（N₂）=2×0.1mol?L^-1?min^-1=0.2 mol?L^-1?min^-1
故选：C

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A．0.1 mol·L^-1·min^-1	B．0.3 mol·L^-1·min^-1
C．0.2 mol·L^-1·min^-1	D．0.6 mol·L^-1·min^-1

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A．0.1 mol·L^－¹·min^－¹ B．0.3 mol·L^－¹·min^－¹

C．0.2 mol·L^－¹·min^－¹ D．0.6 mol·L^－¹·min^－¹

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A．0.1mol.L^-1.min^-1 B．0.2mol.L^-1.min^-1

C．0.3mol.L^-1.min^-1 D．0.6mol.L^-1.min^-1

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