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    13．关于金属钠说法正确的是（　　）
    A．金属钠着火可用水扑灭
    B．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁
    C．自然界可存在少量的钠单质
    D．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3

    分析 钠的密度大于煤油且和煤油不反应，但钠性质很活泼，易和水、氧气发生氧化还原反应而变质，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气．

    解答 解：A、钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，故A错误；
    B、将钠投入硫酸镁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸镁发生反应生成难溶性的氢氧化镁白色沉淀，故B错误；
    C、钠是活泼金属，在自然界只能以化合物的形式存在，故C错误；
    D、金属钠露置于空气中，首先被氧化成Na2O，Na2O与水作用生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查了钠的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．只用一种试剂可将氯化铵、硫酸铵、氯化钠、硫酸钠四种溶液区别开来的是（　　）
    A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
    ①空气质量报告的各项指标能体现空气的质量．下列各项指标不需要监测的是D．
    A．可吸入颗粒物（PM10）B．NO2浓度   C．SO2浓度D．CO2浓度
    ②下列措施有利于改善环境质量的是AD．
    A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
    B．将废电池深埋，以减少重金属污染
    C．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化
    D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
    ③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾作絮凝剂（写名称）进行净化处理．净化后可用消毒剂漂白粉、氯气、二氧化氯对天然水进行消毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
    （1）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3
    （2）氧化剂和还原剂的分子个数比3：2
    （3）当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为17 克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．常温下，将20.0g质量分数为15.0%的KNO3溶液跟40.0g质量分数为30.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.2g•cm-3的混合溶液．计算：（要求写出计算过程）
    （1）混合溶液的质量分数．
    （2）混合溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．能使H2O+H2O≒H3O++OH-的电离平衡向电离方向移动，但所得溶液仍呈中性的是（　　）
    A．加入硫酸B．加入少量氯化铵晶体
    C．继续加水D．升温

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）容量瓶不能用于BCD（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液           B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体       D．用来加热溶解固体溶质
    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.1mol/L．
    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有①④（填代号）．
    ①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ④定容时，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、M、W均为周期表中前四周期的元素．X元素的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L能层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对的电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

    （1）W的基态原子的外围电子排布图为其基态原子核外有26种不同电子运动状态；
    （2）Z的氢化物的沸点比其下一周期同族元素氢化物的沸点高的原因是氨分子间形成氢键
    （3）W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为0；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN-或C22-．（写一种即可）
    （4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：图B中原子堆积方式为面心立方堆积，A、B中W原子的配位数之比为2：3．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为b3：2a3．
    （5）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为FeMg2或Mg2Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； Cl2+2FeCl2═2FeCl3； 2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2． 则下列判断正确的是（　　）
    A．氧化性MnO4-＞Cl2＞I2＞Fe3+B．还原性：Fe2+＞I-＞Cl-
    C．Fe3+能将I-氧化为I2D．Fe2+只有还原性

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