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    9．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木粉作原料合成，其合成路线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．化合物2在一定条件下可发生加聚反应
    B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
    C．理论上反应1→2中原子利用率100%
    D．化合物2→3的反应为消去反应

    分析 A．化合物2分子中含有羧基、醇羟基，可以通过形成酯基发生缩聚反应生成高聚物；
    B．香草醛与化合物3中都含有酚羟基，遇氯化铁溶液都变紫色；
    C．根据化合物1、与化合物2的分子组成判断；
    D．化合物2→3的反应为氧化反应．

    解答 解：A．化合物2分子中含有羧基、醇羟基，可以通过形成酯基发生缩聚反应生成高聚物，不含碳碳双键，不能发生加聚反应，故A错误；
    B．香草醛与化合物3中都含有酚羟基，遇氯化铁溶液都变紫色，故B错误；
    C．由原子可知，化合物1、的原子全部生成化合物2，没有其它物质生成，反应1→2中原子利用率为100%，故C正确；
    D．化合物2→3的反应为氧化反应，羟基被氧化生成羰基，故D错误．
    故选C．

    点评 本题以有机物合成为载体考查有机物的结构、官能团性质等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．第3周期某元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（　　）
    A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸
    B．该元素单质肯定是一种黄绿色的气体
    C．该元素的最高价氧化物水化物肯定能与强碱反应
    D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）泡沫灭火器中的药品为Al2（SO4）3和小苏打溶液，使用时产生气体CO2．其反应的离子方程式：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
    （2）明矾是KAl（SO4）2•12H2O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；明矾可作净水剂，用有关的离子方程式解释：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；向明矾溶液中逐渐滴入Ba（OH）2 溶液至SO42-离子恰好沉淀完全时，溶液的显碱性（填酸、碱、中），离子反应的总方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；
    （3）为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体，加2mL～3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀Sb2O3，写出此时反应的化学方程式为：2SbCl3+3H2O═Sb2O3+6HCl，故在配制SbCl3溶液时应加少量盐酸；
    （4）常温下Mg（OH）2的溶度积Ksp=1.8×10-11．计算饱和Mg（OH）2溶液的pH值为10（取整数值）．写出过量Mg（OH）2固体放入水中溶解形成饱和溶液时的溶解平衡表达式Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq），向有Mg（OH）2沉淀的溶液中加入过量浓NH4Cl，溶液变澄清，相关反应方程式为Mg（OH）2+2NH4Cl═MgCl2+2NH3•H2O；
    （5）常温下AgCl的溶度积远大于Ag2S的溶度积．向有AgCl沉淀的溶液中加入Na2S，现象是白色沉淀转化成黑色沉淀，相关反应的离子方程式为2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．标准状况下容积为V mL的烧瓶收集满HCl气体．
    （1）烧瓶内盛装的气体的物质的量为$\frac{V}{22400}$mol；
    （2）烧瓶中气体的原子总数是$\frac{V{N}_{A}}{11200}$个；
    （3）若集满空气该烧瓶为a g，集满HCl时的质量为（a+$\frac{15V}{44800}$）g；
    （4）将烧瓶中HCl做喷泉实验，水充满烧瓶，假设HCl没有损失，该溶液质量分数为0.16%，物质的量浓度为0.045mol•L-1．（溶液密度近似为1g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列中和反应中放出热量最多的是（　　）
    A．100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合
    B．80mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合
    C．80mL 0.3 mol/L的H2SO4和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合
    D．50mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验现象或结论描述正确的是（　　）
    A．加热滴有酚酞的K2CO3（稀溶液）：红色变浅
    B．含FeCl3的溶液中滴入SCN-：溶液变为红色
    C．将稀溴水滴入含少量的苯酚溶液中：产生白色沉淀
    D．将硫酸铝溶液蒸干，可得固体氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下关系

    （1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：?B的电子式；C的结构式．?
    （2）如果A和C是含有相同的两种元素的18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：?
    ①A与B在溶液中反应的离子方程式H2S+OH-=HS-+H2O．?
    ②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：OH-＞HS-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为维持生命活动，人需要不断地补充能量．下列物质不能为人补充能量的是（　　）
    A．油脂B．葡萄糖C．水D．淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．KMnO4是一种典型的强氧化剂．请回答下列问题：
    （1）实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2+的溶液，从而测定溶液中Fe2+的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：
    5Fe2++1MnO4-+8H+═5Fe3++1Mn2++4H2O
    （2）在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应：
    氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
    还原反应：MnO4+5e-+8H+═Mn2++4H2O
    ①写出该氧化还原反应的化学方程式：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O．
    反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为NA．
    ②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体．其可能的原因是还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气．

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