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    下列说法正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（　　）
    A、22.4L氨气中含氢原子数目为3NA
    B、5.6g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3NA
    C、标准状况下，4.48L的氧气和氨气的混合物含有的分子数目为0.2NA
    D、80g苛性钠溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；
    B．铁与稀硫酸反应生成产物为硫酸亚铁，0.1mol铁与稀硫酸完全反应失去0.2mol；
    C．标准状况下，4.48L氨气和氧气的混合气体的物质的量为0.2mol；
    D．氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是2mol/L．
    解答： 解：A．题中没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氨气的物质的量，故A错误；
    B．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量稀硫酸反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故B错误；
    C．标准状况下4.48L混合气体中含有气体的物质的量为0.2mol，含有的分子数目为0.2NA，故C正确；
    D．80g氢氧化钠的物质的量为2mol，2mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是2mol/L，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化关系；选项D为易错点，注意细心分析题中数据．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
    A、SO3+H2O=H2SO4
    B、NH4Cl
      △  
    .
     
    NH3↑+HCl↑
    C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    D、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁铵 （NH4）2Fe（SO4）2俗称莫尔盐，工业上用途广泛，该物质属于
     
    ．
    A、酸    B、碱    C、盐
    某同学为了验证硫酸亚铁铵晶体中的阳离子，进行了如下操作．
    （1）室温下，将少量的硫酸亚铁铵晶体配成溶液，并将所配溶液分置于两支试管中，用其中一支进行验证Fe2+的实验，请完成下表：
    操作 ①往试管中滴入几滴
     
    溶液（填化学式）    		 ②继续滴入几滴新制氯水
    现象 溶液无明显变化 溶液显红色
    原因 溶液中没有Fe3+ （用简要文字说明原因）
     
    （2）为了验证NH4+该同学往另一支试管中滴加过量的浓氢氧化钠溶液并加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验反应产物，红色石蕊试纸变蓝，同时试管内有红褐色固体产生，则加热时试管内反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol．
    （1）上述变化中涉及①、②、③，三个化学反应，写出其中的①、②化学反应方程式：
    ①
     
    ．
    ②
     
    ．
    ③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    （2）参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n（H2）：n（Cl2）为
     
    ．
    A.3：2            B.1：3             C.4：1           D.1：5
    （3）工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）在该反应中，还原剂是
     
    ．
    （2）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是
     
    NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、0.1 mol Fe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.2NA
    B、标准状况下22.4L SO3含有的分子数为NA
    C、6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
    D、用Pt做电极电解硫酸铜溶液，当阳极产生的气体在标准状况下为22.4L时，转移电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、常温常压下，18g 18O2中含有NA个氧原子
    B、标准状况下，2.24 L水所含分子数为0.1NA个
    C、标准状况下，22.4 L空气含有NA个分子
    D、常温常压下，1.6克甲烷气体中含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1 L 2 mol?L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA
    B、7.8g苯中含有C=C键数目为0.3NA
    C、常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
    D、用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol?L-1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 NA个电子转移时，理论上阴极析出6.35g金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算（要求有计算过程）：
    （1）生成的SO2的体积（标准状况下）．
    （2）若用4mol?L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2SO3，计算需要NaOH溶液的体积．

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