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    结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是

    A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1,3－丁二烯

     

    A

    【解析】

    试题分析：根据高分子化合物的结构简式可知，该物质属于加聚产物，链节是－CH＝CH－，因此单体是乙炔，答案选A。

    考点：考查高分子化合物单体的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（安徽卷解析版） 题型：选择题

    下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

    A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

    B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2

    C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ BaSO4

    D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（全国大纲卷解析版） 题型：选择题

    下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是

    A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－

    B．电池的电解液可为KOH溶液

    C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－

    D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（上海卷解析版） 题型：选择题

    右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

    A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

    B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

    C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（上海卷解析版） 题型：选择题

    BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2

    A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性

    C．熔点比BeBr2高 D．不与氢氧化钠溶液反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷解析版） 题型：简答题

    （16分）大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

    （1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

    ①I－(aq)+ O3(g)==IO－(aq)+O2(g) △H1

    ②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2

    ③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3

    总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。

    （2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常数表达式为_______。

    （3）为探究Fe2+对氧化I－反应的影响（反应体系如图13），某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见图14和下表。

    编号

    反应物

    反应前pH

    反应后pH

    第1组

    O3+ I－

    5.2

    11.0

    第2组

    O3+ I－+ Fe2+

    5.2

    4.1

    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。

    ②图13中的A为 。由Fe3+生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_______。

    ③第2组实验进行18s后，I3－下降。导致下降的直接原因有（双选）______。

    A．c(H+)减小 B．c(I－)减小 C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3+)增加

    （4）据图14，计算3～18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷解析版） 题型：选择题

    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

    B．1L0.1mol?L－1的氨水中有nA个NH4+

    C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

    D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市房山区下学期高二期末测验化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。

    装置（气密性良好，试剂已添加）

    操作

    现象

    打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水

    ⅰ．C中气体颜色变浅

    ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    （1）浓氨水分解可以制氨气，写出A中反应的化学方程式是 。从平衡移动 的角度分析NaOH固体在氨水分解中的作用 。

    （2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g) ?H= —456 kJ·mol-1

    已知：

    ①NH3的电子式是 。

    ②断开1mol H－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为 ，

    （3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是 。

    （4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。

    若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）

    ②写出石墨a电极的电极反应式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋季江西省赣州市十二县高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    菜谱中记载：河虾不能与西红柿同食，主要原因是因为河虾中含有+5价砷（As）,西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，下列说法中正确的是

    A．中毒过程中+5价砷体现出一定的还原性

    B．中毒过程中，维生素C作氧化剂

    C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

    D．+3价砷具有还原性

     

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